Quien me ayuda a resolver este ejercicio? La composición centesimal de una sustancia gaseosa es : C = 92, 24% H = 7, 76% A = 20°C y 60mm Hg. 0, 348 g de dicha sustancia ocupan un volumen de 409 cc ¿Cual es su formula molecular?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Shirokwaii
En resumen
La composición centesimal de una sustancia gaseosa es : C = 92, 24% H = 7, 76% a 20°C y 60 mm Hg. 0, 348 g de dicha sustancia ocupan un volumen de 409 cc ¿Cual es su formula molecular? 1. calcular molesC : 92. 24 g / 12 g / mol = 7. 68 molH : 7. 76 g / 1 g / mol = 7.
La composición centesimal de una sustancia gaseosa es : C = 92, 24% H = 7, 76% a 20°C y 60 mm Hg.
0, 348 g de dicha sustancia ocupan un volumen de 409 cc ¿Cual es su formula molecular?
1. calcular molesC : 92.
24 g / 12 g / mol = 7.
68 molH : 7.
76 g / 1 g / mol = 7.
76 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 7.
68 mol / 7.
68 mol = 1H : 7.
76 mol / 7.
68 mol = 13.
FE : CH4.
Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g / mol````````````````````````````````````````````````````````` Mm = 13 g / mol5.
Calcular números de moles aplicando la ley de los gases idealesV x P = n x R x Tv = 409 cm³ / 1000 = 0.
409 LP = 60 mmHg / 760 = 0.
078 atmT = 20 ºC + 273 = 293 KR = 0.
0821 (L atm / mol K)calcular nn = (0.
409 L x 0.
078 atm) / ( 0.
0821 (L atm / mol K) x 293 K)n = 0.
0013 molescalcular Mmn = masa / MmMm = 0.
348 g / 0.
0013 molMm = 267.
7 g / mol4.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 267.
7 g / mol / 13 g / moln = 205.
FM : (CH)20 = C20H20.
La composición centesimal de una sustancia gaseosa es : C = 92, 24% H = 7, 76% a 20°C y 60 mm Hg. 0, 348 g de dicha sustancia ocupan un volumen de 409 cc ¿Cual es su formula molecular? 1.
Hallar primero formula empirica (FE) 52, 2 % + 44, 12% = 96, 32% el resto es de H C = 52, 2 % = 4, 35 H = 3, 68% = 3, 68 O = 44, 12% = 2, 76 12 1 16 . - dividir cada uno entre el menor de ellos C = 4, 35 = 1, 5≈2 H = 3,…
Facinante tus respuestas.
1. se debe calcular la Mm del compuesto, por ejemplo : H2SO4 H : 2 x 1 = 2 g / mol S : 1 x 32 = 32 g / mol O : 4 x 16 = 64 g / mol ```````````````````````````````` Mm = 98 g / mol 2. Calcular el % de cada elemento a…
1. calcular moles C : 40 g / 12 g / mol = 3. 33 mol H : 6. 4 g / 1 g / mol = 6. 4 mol O : 53. 6 g / 16 g / mol = 3. 35 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 3. 33 mol / 3. 33 mol = 1 H : 6. 4 mol / 3. 33…
La fórmula molecular de la aspirina se calcula en base a la fórmula empírica, por lo tanto se debe primero calcular dicha fórmula, de la siguiente manera : C = 60% O = 35. 56 % H = 100% - 60% - 35. 56 % = 4. 44 % C = 60…
Respuesta : FE : KNO3Explicación : Hallar la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es 38, 67% de K, 13, 85% N y 47, 48% O. 1. calcular molesn = masa / Mmn K = 38. 67 g / 39 g / mol = 0. 99 moln N…