Queremos obtener una disolucion 0, 08 M de ácido fosfórico, y la que tenemos en el laboratorio es 0, 32 M. Si partimos de 50 ml de la disolución del laboratorio, ¿hasta que volumen debemos diluirla?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Estefanimm7
En resumen
Al partir de una solución 0, 32 M de H₃PO₄ (ácido fosfórico) y llevarla a una solución de concentración 0, 08 M, se cumple que la cantidad de moles iniciales de ácido es igual a la cantidad de moles luego de la dilución : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Al partir de una solución 0, 32 M de H₃PO₄ (ácido fosfórico) y llevarla a una solución de concentración 0, 08 M, se cumple que la cantidad de moles iniciales de ácido es igual a la cantidad de moles luego de la dilución :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles_o%20%3D%20moles_f" />
Por definición : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=mol%3DMolaridad%2AVolumen" />
Entonces : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M_o%2AV_o%3DM_f%2AV_f" />
Se sabe que inicialmente se tiene 50 mL de una solución 0, 32 M y que al final se tiene una solución 0, 08 M, despejando Vf se puede sacar el volumen final de solución :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_f%3D%20%5Cfrac%7BM_o%2AV_o%7D%7BM_f%7D%3D%20%5Cfrac%7B0%2C32M%2A50mL%7D%7B0%2C08M%7D%20%3D%20200%20mL%20%20" />
Por lo tanto, para obtener la concentración deseada de solución, ésta debe ser diluida hasta alcanzar los 200 mL.
. - Asumimos el litro de solucion (1000cm³) . - Utilizamos la densida para calcular la masa de la solucion d = m / v m = d . V m = 1, 252 g / cm³ . 1000cm³ m = 1252 g solucion . - Sustituimos en la ecuacion de %peso…
Mm H2SO4 = 98g / mol mol = 98 g H2SO4 x 1 mol / 98 g = 0. 999 mol H2SO4 Kg H2O = 2 g x 1 Kg / 1000 g = 0. 002 Kg H2O (100 g - 98 g = 2 g) m = mol soluto / Kg solvente m = 0. 999 mol / 0. 002 Kg H2O m = 499, 5 ≈ 500 m…