Qué volumen ocuparán 128800 mL de un gas a 133900 mm de Hg de presión si se aumenta la presión hasta 17500 mm de Hg temperatura constante?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Dany2016
En resumen
Según la Ley de Boyle – Mariotte : P1. V1 = P2. V2 V2 = P1. V1 / P2 Reemplazando : V2 = 128800 l . 133900 mmHg / 17500 mmHg V2 = 985504 ml = 985, 504 l.
Según la Ley de Boyle – Mariotte :
P1.
V1 = P2.
V2
V2 = P1.
V1 / P2
Reemplazando :
V2 = 128800 l .
133900 mmHg / 17500 mmHg V2 = 985504 ml = 985, 504 l.
Según la Ley de Boyle – Mariotte : P1. V1 = P2. V2 V2 = P1. V1 / P2 Reemplazando : V2 = 128800 l . 133900 mmHg / 17500 mmHg V2 = 985504 ml = 985, 504 l.
Respuesta : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750.
Esto está relacionado con la ley de boyle. Que dice que la presión es inversamente proporcional al volumen, es decir, si la presión aumenta el volumen disminuye, si la presión disminuye, el volumen aumenta. Siempre y…
A. falso b. Verdadero.
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor.…
Vamos a partir de la ecuación de gas ideal P = presión [atm]V = volumen [L]n = cantidad de sustancia [mol]R = constante de los gases [Latm / molK]T = temperatura [K]El problema nos dice que es a temperatura constante…