Que volumen (L) de gas hidrogeno se produce al hacer reaccionar 25. 3g de sodio, en exceso de agua a 19. 8 gradosC y 86. 1 atm. 2 Na + 2H2O LaTeX : \ Rightarrow ⇒ 2NaOH + H2 (Tome R = 0. 0821 atm * L / atm * K, el peso de Na = 23 y H = 1).
En resumen
Respuesta : V = 0. 154 litros de hidrógenoExplicación : Que volumen (L) de gas hidrógeno se produce al hacer reaccionar 25. 3 g de sodio, en exceso de agua a 19. 8 grados C y 86. 1 atm. 2 Na + 2H2O ⇒ 2NaOH + H2(Tome R = 0.
Respuesta : V = 0.
154 litros de hidrógenoExplicación : Que volumen (L) de gas hidrógeno se produce al hacer reaccionar 25.
3 g de sodio, en exceso de agua a 19.
8 grados C y 86.
1 atm.
2 Na + 2H2O ⇒ 2NaOH + H2(Tome R = 0.
0821 atm * L / atm * K, el peso de Na = 23 y H = 1)aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TV = ?
M = 25.
3 g de sodioT = 19.
8 ºC + 273.
15 = 292.
95 KP = 86.
1 atm1.
Calcular moles de HidrógenoMm Na = 23 g / moln H2 = 25.
3 g Na x 1 mol Na x 1 mol H2 23 g Na 2 mol Nan H2 = 0.
55 moles2.
Calcular VolumenV = n x R x T PV = 0.
55 moles x 0.
0821 (atm x L / atm x K) x 292.
95 K 86.
1 atmV = 0.
154 litros de hidrógeno.
Pase temperatura a kelvin.
V = ? Lts H2(g) 40. 7 g Na T = 70. 8 º C + 273 = 343. 8 ºK P = 28. 0 atm R = 0. 082 L * atm / ºK * mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a realizar los respectivos factores de conversión,…
1ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 1. 00 atmV2 = ? P1×V1 = P2×V21, 50×0, 5 = 1, 00×V20, 75 = 1, 00×V20, 75÷1, 00 = V20, 75 litros = V22ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 5. 00 atmV2 = ? P1×V1 =…