Que volumen (L) de gas hidrogeno se produce al hacer reaccionar 40. 7g de sodio, en exceso de agua a 70. 8 gradosC y 28. 0 atm. 2 Na + 2H2O LaTeX : \ Rightarrow ⇒ 2NaOH + H2 (Tome R = 0. 0821 atm * L / atm * K, el peso de Na = 23 y H = 1).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Stephanibetancp3g37t
En resumen
V = ? Lts H2(g) 40. 7 g Na T = 70. 8 º C + 273 = 343. 8 ºK P = 28. 0 atm R = 0.
V = ?
Lts H2(g) 40.
7 g Na T = 70.
8 º C + 273 = 343.
8 ºK P = 28.
0 atm R = 0.
082 L * atm / ºK * mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a realizar los respectivos factores de conversión, basados en la reacción química dada , y luego se aplica la fórmula de los gases P * V = N * R * T y se despeja el volumen del gas hidrógeno, de la siguiente manera : 2Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 46g 2g 40.
7 g Na * 2 g H2 / 46 g Na = 1.
76 g H2 .
N H2 = 1.
76 g H2 / 2 g / mol = 0.
88 mol H2 (g) ´ P * V = n * R * T V = 0.
88 mol H2 * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 343.
8ºK / 28.
0 atm V H2(g) = 0.
886 Lts H2 (g).
V = ? Lts H2(g) 40. 7 g Na T = 70. 8 º C + 273 = 343. 8 ºK P = 28. 0 atm R = 0.
1ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 1. 00 atmV2 = ? P1×V1 = P2×V21, 50×0, 5 = 1, 00×V20, 75 = 1, 00×V20, 75÷1, 00 = V20, 75 litros = V22ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 5. 00 atmV2 = ? P1×V1 =…
Respuesta : V2 = 70. 58 atmExplicación : UNA MUESTRA DE GAS 80 LITROS EXPERIMENTA UN INCREMENTO DE PRESION DE 1. 5 atm a 1. 7 atm ¿ CUAL SERA EL VOLUMEN DEL GAS? Aplicar la Ley de BoyleV1 x P1 = V2 x P2Datos : V1 = 80…
Respuesta : V = 0. 154 litros de hidrógenoExplicación : Que volumen (L) de gas hidrógeno se produce al hacer reaccionar 25. 3 g de sodio, en exceso de agua a 19. 8 grados C y 86. 1 atm. 2 Na + 2H2O ⇒ 2NaOH + H2(Tome R =…
Respuesta : V = 0. 154 litros de hidrógenoExplicación : Que volumen (L) de gas hidrógeno se produce al hacer reaccionar 25. 3 g de sodio, en exceso de agua a 19. 8 grados C y 86. 1 atm. 2 Na + 2H2O ⇒ 2NaOH + H2(Tome R =…