¿que volumen de solución de H2SO4 a 0, 1 M se necesita para neutralizar una solución obtenida al mezclar 20, 0 cm3 de una solución 0, 01M de NaOH con 10, ocm3 de H2O ?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Tererre
En resumen
Calcularemos el pH de la disolución resultante de mezclar una disolución de un ácidofuertey una disolución de base fuerte, aunque encantidades no estequiométricaso equivalentes.
Calcularemos el pH de la disolución resultante de mezclar una disolución de un ácidofuertey una disolución de base fuerte, aunque encantidades no estequiométricaso equivalentes.
Se produciráneutralizaciónperono completa, por lo que el pH final dependerá de cuál de los dos esté enexcesoy cuál actúe como reactivolimitante.
Calcularemos el pH de la disolución resultante de mezclar una disolución de un ácidofuertey una disolución de base fuerte, aunque encantidades no estequiométricaso equivalentes.
La masa de la nueva disolución será la suma de los 45 g de la disolución de NaOH y el agua. Si suponemos que la densidad del agua es 1 g / mL, habremos usado 450 g de agua para diluir la disolución de NaOH, por lo tanto…
Respuesta : 0. 218 MExplicación0. 1510 × 50. 0 ÷ 34. 62.
Es muy difícil poner factores estequiométricos aquí, así que te lo haré todo por el estilo ingenieril Normalidad = N Volumen = V Masa = m cantidad de sustancia = n Masa molar = Mm Molaridad = M Equivalentes = eq Bueno…