¿que volumen de solución de H2SO4 a 0, 1 M se necesita para neutralizar una solución obtenida al mezclar 20, 0 cm3 de una solución 0, 01M de NaOH con 10, ocm3 de H2O ?
En resumen
Calcularemos el pH de la disolución resultante de mezclar una disolución de un ácidofuertey una disolución de base fuerte, aunque encantidades no estequiométricaso equivalentes.
Calcularemos el pH de la disolución resultante de mezclar una disolución de un ácidofuertey una disolución de base fuerte, aunque encantidades no estequiométricaso equivalentes.
Se produciráneutralizaciónperono completa, por lo que el pH final dependerá de cuál de los dos esté enexcesoy cuál actúe como reactivolimitante.
La masa de la nueva disolución será la suma de los 45 g de la disolución de NaOH y el agua. Si suponemos que la densidad del agua es 1 g / mL, habremos usado 450 g de agua para diluir la disolución de NaOH, por lo tanto…
100mL = 100 * 10 ^ - 3 Litros NaOH - >1eq - g (N) = 1 / 100 * 10 ^ - 3 (N) = 10 RESP.
Respuesta : 0. 218 MExplicación0. 1510 × 50. 0 ÷ 34. 62.
Se tiene una solución de NaOH cuya molaridad 2, su normalidad de la solución NaOH = 1 (OH⁻)Aplicar la formula : N = M x (OH⁻)N = 2 x 1N = 2.