Si se toman 34?
Si se toman 34. 62 mL, 0. 1510 M de una solución de NaOH para neutralizar 50. 0 mL de una solución de H2SO4. Cual es la concentración de la solución de acido sulfúrico original.
Si se toman 34. 62 mL, 0. 1510 M de una solución de NaOH para neutralizar 50. 0 mL de una solución de H2SO4. Cual es la concentración de la solución de acido sulfúrico original.
En resumen
Respuesta : 0. 218 MExplicación0. 1510 × 50. 0 ÷ 34. 62.
Respuesta : 0.
218 MExplicación0.
1510 × 50.
0 ÷ 34.
62.
V1 x M1 = V2 x M2
M2 = 34.
62 mL x 0.
150 M `````````````````````````````` 50 mL
M2 = 0.
105.
En tu enunciado hay algo que no cuadra. La pregunta que haces nada tiene que ver con el inicio de la tarea. Contesto a la pregunta. Como el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, está completamente disociado según el…
PH = - log(0, 013) PH = - log (1, 87) PH = - log ( - 1, 87) PH = 1, 87 PH + POH = ! 4 PH = 14 - 1, 87 PH = 12, 13.
90 gr . 150 gr solucion x gr . 100 gr solucion x = 100 . 90 / 150 = 60 gr de soluto en 100 gr. De solucion, por lo tanto la m / m = 90 / 100 = 0, 9 p / p vol = m / densidad = 150 / 1, 34 = 112ml = 0, 112 lt 90 gr. 112ml…
Mm H2SO4 = 98 g / mol 1. Convertir cc a L L = 500 / 1000 = 0. 500 L 2. Calcular moles utilizando la fórmula n = m / Mm n = 6. 4 g / 98 g / mol n = 0. 065 moles 3. Calcular M = n / V(L) M = 0. 065 mol / 0. 500 L M = 0.…
A) 70 g agua ____________ 30 g H2SO4 100 g agua ___________ X = 42, 86 g H2SO4 b) 1 mL sol _____________ 1, 3 g sol 1000 mL sol __________ X = 1300 g sol 100 g sol ____________ 30 g H2SO4 1300 g sol ___________ X = 390…
138gr / 1L x (1mol / 98gH2SO4) = 1, 4M.