¿Que volumen de HF (ka = 6, 8x10 ^ - 4)habrá que disolver en 0, 5L de agua para que la solucion resultante tenga un PH = 2, 7. La densidad de HF es 1, 15g / mL. (b) ¿Si a la solucion anterior se le agrega 0, 3L de HF 0, 1M ; qué PH tendra ahora la nueva solucion?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Gelile2
En resumen
El volumen de HF que se debe disolver para tener un pH de 2. 7 es 0. 052 mL. Al adicionar 0. 3 L de una solución de HF 0. 1 M, el pH disminuye a 2. 3.
El volumen de HF que se debe disolver para tener un pH de 2.
7 es 0.
052 mL.
Al adicionar 0.
3 L de una solución de HF 0.
1 M, el pH disminuye a 2.
3. Explicación : Al disolver HF en agua se tiene la siguiente reacción : HF (ac) ⇔ H⁺(ac) + F⁻(ac)La constante de disociación ácida Ka es igual a : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ka%3D%5Cfrac%7B%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%5BF%5E%7B-%7D%5D%7D%7B%5B%20HF%5D%20%7D%3D6.8x10%5E%7B-4%7D" />En el inicio : - [HF] = [HF]o - [H⁺ ] = [ F⁻] = 0 En el equilibrio : - [HF] = [HF]o - xComo Ka.
El volumen de HF que se debe disolver para tener un pH de 2. 7 es 0. 052 mL. Al adicionar 0. 3 L de una solución de HF 0. 1 M, el pH disminuye a 2. 3.
Vsolucion = Vsoluto x 100 / %vv es decir el volumen en ml de la solucion es igual al volumen de soluto por 100 sobre el porcetaje volumen volumen que en tu caso esto sería V sol = 35mlx100 / 45% = 77, 77 ml los 77, 77…
Si tenías 40ml de solución y le agregaste hasta completar 100ml, quiere decir que le agregaste 60ml de agua, es decir 60gr de agua (esto porque la densidad del agua es 1gr / ml). Ahora, de los iniciales 40 ml, yo se que…
Masa molar CaCl2 = 111. 0 g / mol Cantidad en Moles del soluto : 1 mol CaCl2 - - - - - - - - - - - - 111. 0 g moles CaCl2 - - - - - - - - - - - 10 g moles CaCl2 = 10 * 1 / 111. 0 moles CaCl2 = 10 / 111. 0 moles CaCl2 =…
La Molaridad o concentración molar de una disolución o solución es el número de moles dividido entre el volumen en litros de la disoluciónM = número moles soluto / litros disolución1º hay que calcular la masa atómica…
Buscas los moles de NaCN, si un mol son (23g + 12g + 14g), 10 g de NaCn van a ser 0. 204 moles. Molaridad es mol / litro de solución. Si tenés 250ml de sl : (1000ml x 0. 204) / 250ml = 0. 816 MMolalidad son moles de…