En que volumen de solucion hay que disolver 10 gramos de CaCL para que la solucion con que una concentracion de 0, 5 mol / L.
En resumen
Masa molar CaCl2 = 111. 0 g / mol Cantidad en Moles del soluto : 1 mol CaCl2 - - - - - - - - - - - - 111. 0 g moles CaCl2 - - - - - - - - - - - 10 g moles CaCl2 = 10 * 1 / 111. 0 moles CaCl2 = 10 / 111. 0 moles CaCl2 = 0. 090 entonces : Volumen = moles / molaridad V = 0.
Masa molar CaCl2 = 111.
0 g / mol
Cantidad en Moles del soluto :
1 mol CaCl2 - - - - - - - - - - - - 111.
0 g
moles CaCl2 - - - - - - - - - - - 10 g
moles CaCl2 = 10 * 1 / 111.
0
moles CaCl2 = 10 / 111.
0
moles CaCl2 = 0.
090
entonces :
Volumen = moles / molaridad
V = 0.
090 / 0.
5
V = 0.
180 L.
Molaridad. M = moles / Litros Siempre en litros.
La concentración disminuye La molaridad son moles de soluto por cada litro de solución Al agregar agua a una solucion la concentración disminuye ya que el soluto se encontrara en menor concentración en la que habia…