¿Qué volumen de CO2medido a 77°C y 2, 5 atm se obtendrá por calentamiento de 2500 g de K2CO3?
¿Qué volumen de CO2medido a 77°C y 2, 5 atm se obtendrá por calentamiento de 2500 g de K2CO3? K2CO3→ K2O + CO2(g)Datos : PA : K = 39 , C = 12, O = 16.
En resumen
V = ? Lts CO2 T = 77ºC + 273 = 350ºK P = 2. 5 atm Se obtendrán por calentamiento de 2500 g K2CO3 .
Mejor respuesta
Datos
V = ?
Lts CO2
T = 77ºC + 273 = 350ºK
P = 2.
5 atm
Se obtendrán por calentamiento de 2500 g K2CO3 .
Ecuación : K2CO3→ K2O + CO2 (g) SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a encontrar los gramos de CO2, mediante la ecuación química balanceada proporcionada para luego aplicar la ecuación de los gases, de la siguiente manera : Ecuación química : K2CO3→ K2O + CO2 (g) 1mol 1mol 1 mol 138g 94 g 44 g 2500 g K2CO3 * 44g CO2 / 138 g K2CO3 = 797.
10 g CO2 P * V = n * R * T n = m / Pm = 797.
10 g CO2 / 44 g / mol CO2 = 18.
1159 moles CO2 Se despeja el volumen V : V = n * R * T / P V = 18.
1159 moles * 0.
0821 Lts * atm / ºK * mol * 350ºK / 2.
5 atm V = 208.
22 Lts de CO2.
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