¿Qué volumen de CO2 medido a 75°C y 2 atm se obtendrá por calentamiento de 2500 g de K2CO3?
¿Qué volumen de CO2 medido a 75°C y 2 atm se obtendrá por calentamiento de 2500 g de K2CO3? Ecuación Química : K2CO3→ K2O + CO2(g).
En resumen
El volumen de CO2 que se obtendrá es de 258. 47 L CO2. El volumen de CO2 que se obtendrá por calentamiento se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes y la ecuación de los gases, de la siguiente manera : VCO2 = ?
Mejor respuesta
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El volumen de CO2 que se obtendrá es de 258.
47 L CO2.
El volumen de CO2 que se obtendrá por calentamiento se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes y la ecuación de los gases, de la siguiente manera : VCO2 = ?
T = 75ºC + 273º = 348ºK P = 2 atm 2500 g K2CO3 Ecuación Química : K2CO3→ K2O + CO2(g) 138g 94 g 44g 2500 g K2CO3 * 44 g CO2 / 138 g K2CO3 = 797.
10 gCO2 Ecuación de los gases : P * V = n * R * T y n = m / Pm P * V = m * R * T / Pm se despeja el volumen V : V = m * R * T / P * Pm V = 797.
10 g * 0.
082L * atm / ºK * mol * 348ºK / 2 atm * 44 g / mol VCO2 = 258.
47 L CO2.
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