¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado de densidad d = 1, 84 g / cm 3 y 96% de riqueza en peso será necesario para disolver una muestra de 10 g de CaCO 3 ?
En resumen
CaCO3 + H2SO4 —> CaSO4 + CO2 + H2O10g CaCO3 x ( 1molCaCO3 / 100g) x (1molH2SO4 / 1molCaCO3) x (98gH2SO4 / 1molH2SO4) x (100gdisolución / 96gH2SO4) x (1cm3 / 1, 84gdisolución) = 5, 54cm3.
CaCO3 + H2SO4 —> CaSO4 + CO2 + H2O10g CaCO3 x ( 1molCaCO3 / 100g) x (1molH2SO4 / 1molCaCO3) x (98gH2SO4 / 1molH2SO4) x (100gdisolución / 96gH2SO4) x (1cm3 / 1, 84gdisolución) = 5, 54cm3.
Masa molecular : H = 1 g x 2 = 2 g S = 32 g x 1 = 32 g O = 16 g x 4 = 64 98 g / mol.
Respuesta : 563, 8Kg H2SO4Explicación : Te adjunto el factor de conversión que hay que hacer para llegar a los kg de H2SO4Saludos.
HolaTe adjunto la respuestaTen en cuenta que la N ( normalidad) son los equivalentes partido litro de disolución, y al tratarse de un ácido diprótico ( sulfúrico) tiene 2 equivalentes.
Respuesta : el ácido contiene el 50 por ciento.