22. La reacción del ácido sulfúrico con el nitrato de sodio, NaNO3 conducen a la obtención del ácido nítrico HNO3 con un rendimiento del 82%. Para obtener 10 litros de disolución 2M de este ácido, ¿Qué volumen de ácido sulfúrico del 98% de pureza y de densidad 1, 835 g / ml será necesario? H2SO4 + NaNO3 HNO3 + Na2SO4.
En resumen
El volumen de ácido sulfúrico H2SO4 de 98% de pureza y densidad 1. 835 g / ml es de 0. 63 ml H2SO4 .
El volumen de ácido sulfúrico H2SO4 de 98% de pureza y densidad 1.
835 g / ml es de 0.
63 ml H2SO4 .
El volumen de ácido sulfúrico H2SO4 se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada, de la siguiente manera : Reacción química balanceada : H2SO4 + 2NaNO3 → 2HNO3 + Na2SO4 98 g 170 g 126 g 142 g %R = 82% 10 ml sol HNO3 concentración = 2 M Vol H2SO4 = ?
98% pureza d = 1.
835 g / ml 10 ml sol HNO3 * 1L sol / 1000 ml sol * 2 mol HNO3 / 1 Lsol * 63 g sto / 1 mol sto = 1.
26 g HNO3 rendimiento real (RR) %R = RR / RT * 100 Se deseja el rend teórico RT : RT = RR / %R * 100 RT = 1.
26 g HNO3 / 82% * 100 RT = 1.
536 g HNO3 1.
536 g HNO3 * 98 gH2SO4 / 126 g HNO3 = 1.
195 g H2SO4 1.
195 g H2SO4 * 98 g / 100g * 1ml H2SO4 / 1.
835 g H2SO4 = 0.
63 ml H2SO4.
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