Que volumen de ácido nítrico se necesita para preparar 175 ML de d una solución al 10?
Que volumen de ácido nítrico se necesita para preparar 175 ML de d una solución al 10?
Mejor respuesta
Respuesta : % v - v = ml soluto × 100 ml solucionml soluto = % v - v × ml solucion 100ml soluto (HNO₃) = 10 ml / ml × 175 ml 100ml soluto (HNO₃) = 17, 5 mlExplicación :
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HOLA AMIGOS ME AYUDAN CON ESTE EJERICIO DE QUIMICATema : SOLUCIONES MASA - VOLUMENse tiene 4gr de acido nitrico al 6% en peso de acido ¿que volumen de solucion se podra preparar si la densidad es de 1?
6 g soluto 100 g solución 4 g X = 66, 67 g 1, 17 g 1 ml 66, 67g X = 56, 98 ml (respuesta).
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Se desea preparar 200 mL de una solución de ácido nítrico, HNO3, de concentración 1?
A) La disolución ha de contener 1, 5 g de soluto por cada litro de disolución. Como vamos a hacer sólo 0, 2 L (200 mL) de disolución : b) La disolución concentrada contiene 55 g de soluto por cada 100 g de disolución :…
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Calcular el porcentaje masa - volumen en una solución formada por 50ml de acido nítrico (HNO3) disueltos en 550ml de solución?
% v / v = v soluto x 100 ```````````` v solución % v / v = 50 mL x 100 `````````` 550 mL % V / V = 9. 09 %mL / mL.
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Cálculos para preparar una solución ?
Respuesta : Explicación : 0. 1moles - - - - - - 1000mlx = - - - - - - - - - - - - - - - - - 250mlx = 0. 025moles solutoMolaridad 0. 1moles / L tiene una pureza del 100%Si la pureza es del 68% entonces sera = n = peso /…
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Cómo hallar los gramos de dos soluciones de acido nitrico al 24% ya al 14% en peso que deben mezclarse para preparar 1200 gramos de solución de acido nitrico al 20% en peso?
Respuesta : S1 = 24% S2 = 14%. Planteamos las ecuaciones : 1) gS1 + gS2 = 1200 2) 0. 2 = gS1(0. 24) + gS2(0. 14) / 1200240 = gS1(0. 24) + gS2(0. 14) De 1 tenemos - - - - - > gS2 = 1200 - gS1. Sustituimos : 240 = gS1(0.…
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