¿ que presión, expresada en mm de hg ejercen 0?
¿ que presión, expresada en mm de hg ejercen 0. 4 moles de un gas ideal que ocupa 4 litros de volumen a una temperatura de - 25 °C.
En resumen
¿ que presión, expresada en mm de hg ejercen 0. 4 moles de un gas ideal que ocupa 4 litros de volumen a una temperatura de - 25 °C R = 0. 0821 (l x atm / mol K) T = - 25 + 273 = 248 K V = 4 L n = 0. 4 moles P x V = n x R x T P = n x R x T ````````````````` V P = 0.
Mejor respuesta
¿ que presión, expresada en mm de hg ejercen 0.
4 moles de un gas ideal que ocupa 4 litros de volumen a una temperatura de - 25 °C
R = 0.
0821 (l x atm / mol K)
T = - 25 + 273 = 248 K
V = 4 L
n = 0.
4 moles
P x V = n x R x T
P = n x R x T ````````````````` V
P = 0.
4 moles x 0.
0821 (L x atm / mol x K) x 248 K `````````````````````````````````````````````````````````````````` 4 Litros
P = 2.
036 atm 1 atm - - - - - 760 mmHg
2.
036 atm - - - - - x x = 1547, 36 mmHg.
Preguntas relacionadas de Química
UN MOL DE GAS OCUPA UN VOLUMEN DE 10 LITROS A 745 MMHG Y - 138 C ¿ ES UN GAS IDEAL?
Para saber si lo es o no debemos calcular cuántos moles de gas serían en caso de ser ideal. Si el resultado coincide con que es un mol, será un gas ideal. Ahora sustituimos los valores que nos dan, pero la presión ha de…
1 respuesta 0
¿cuantos moles de un gas ideal hay en un volumen de 2?
Hola. La respuesta es 0. 506 mol de un gas ideal. Te anexo procedimiento. Saludos.
1 respuesta 5
1. ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0, 239 moles se encuentran a unatemperatura de 1543 °C y a una presión de 2000 mmHg?
• Gases ideales : P. V = n. R. T • Convirtiendo : T = 1543°C + 273 = 1816K P = 2000 mmHg × ( 1atm / 760mmHg ) = 2. 63 atm • Despejando y sustituyendo : V = [ 0. 239mol × 0. 082atm. L / mol. K × 1816K ] ÷ 2. 63atm 》13.…
1 respuesta 4
La presion de un gas ideal es de 8?
P×V = R×T×n 8. 2×12 = 0. 082x300×n n = 4 moles.
1 respuesta 0
Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 9, 37 litros si la temperatura es - 43 °C y la presión es 851 mmHg ?
Usamos la ecuación de los gases ideales P×V = N×R×T P = 851mmhg÷760 = 1. 12atm V = 9. 37L N = ? R = 0. 082atm×L / K×mol T = (273 - 43) = 230K Se despeja N quedando N = P×V ÷ R×T N = 1. 12atm×9. 37L ÷ 0. 082atm×l / K×mol…
2 respuestas 3