¿Qué masa de cloruro de plata (AgCl) se puede preparar a partir de la reacción de 4. 22 g de nitrato de plata (AgNO3) con cantidad suficiente de cloruro de aluminio (AlCl3) si la reacción tiene un rendimiento del 70%? (No olvide balancear la reacción. ) AgNO3 + AlCl3 - - - - - - > Al(NO3)3 + AgCl Ayuda!
En resumen
Se tiene la reacción entre nitrato de plata y cloruro de aluminio y cantidades disponibles de ambos reactivos para la reacción. Se pide calcular cantidad de cloruro de plata que se produce, con rendimientos de reacción de 100% y de 70%.
Se tiene la reacción entre nitrato de plata y cloruro de aluminio y cantidades disponibles de ambos reactivos para la reacción.
Se pide calcular cantidad de cloruro de plata que se produce, con rendimientos de reacción de 100% y de 70%.
Los resultados obtenidos son : Se producen 3, 56 gramos de AgCl a partir de los reactivos disponiblesSe producirían 2, 49 gramos de AgCl si el rendimiento de reacción es 70%.
Ecuación balanceada : 3 AgNO₃ + AlCl₃ - - - - - - - - - - - Al(NO₃)₃ + 3 AgClTenemos para reaccionar 4, 2 gramos de nitrato de plata y cantidad suficiente de cloruro de aluminio, entonces podemos calcular la cantidad de cloruro de plata que se produciría : Conocemos : Peso molecular de AgNO₃ = 169, 87 g / molPeso molecular de AgCl = 143, 32 g / molDe la ecuación química, tenemos que : 3 moles de AgNO₃ producen 3 moles de AgClEntonces : 3 (169, 87 g) AgNO₃ - - - - - - - - - - 3 ( 143, 32 g ) AgCl4, 22 g AgNO₃ - - - - - - - - - - - - - - - XX = ( 4, 22 g AgNO₃ × 3 ( 143, 32 g ) AgCl ) / 3 (169, 87 g) AgNO₃X = 3, 56 g AgClSe producen 3, 56 gramos de AgCl a partir de los reactivos disponibles con un rendimiento de reacción de 100%.
Calculemos cuánto AgCl se producirá si el rendimiento de reacción es 70% : Rendimiento = ( cantidad producida / cantidad producida a 100% ) × 10070 = ( cantidad producida / 3, 56) × 1000, 70 × 3, 56 = cantidad producidacantidad producida = 2, 49 gSe producirían 2, 49 gramos de AgCl si el rendimiento de reacción es 70%.