Que cantidad, en gramos, de óxido de aluminio se puede preparar a partir de 24, 9g de aluminio que reacciona con suficiente oxigeno.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Mamu23
En resumen
4Al + 3O2 = 2Al2O3 peso molecular Al : 27 g / mol peso molecular Al2O3 : 102 g / mol <img src="https://tex.z-dn.net/?f=24.9%20%5Ctimes%20%5Cfrac%7B1%7D%7B27%7D%20%20%5Ctimes%20%20%5Cfrac%7B2%7D%7B4%7D%20%20%5Ctimes%20%20%5Cfrac%7B102%7D%7B1%7D%20%3D%2047.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
peso molecular Al : 27 g / mol
peso molecular Al2O3 : 102 g / mol
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se necesitan 47.
03 gramos de Aluminio.
4Al + 3O2 = 2Al2O3 peso molecular Al : 27 g / mol peso molecular Al2O3 : 102 g / mol <img src="https://tex.z-dn.net/?f=24.
La reacción para el óxido de aluminio es : 4Al + 3 O2 → 2Al2O3Mm Al2O3 = 102 g / mol O2 = 32 g / mol Al = 27 g / mol1. Se cuentan con 2. 55 kg de aluminio para llevar a cabo la reacción, ¿cuántos gramos de oxígeno y de…
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Respuesta : Mm Al2O3 = 102 g / molExplicación : Calcular la masa molecular del óxido de aluminio, cuya fórmula es Al2O3 ; ósea 2 átomos de aluminio y 3 átomos de oxígenoAl : 2 x 27 = 54 g / molO : 3 x 16 = 48 g / mol Mm…
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