Que masa de ácido sulfúrico en gramos necesito para que al reaccionar con zinc produzca 200 gr de sulfato de zinc?
Que masa de ácido sulfúrico en gramos necesito para que al reaccionar con zinc produzca 200 gr de sulfato de zinc?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Flakitaa16
En resumen
H2SO4 + Zn = ZnSo4 + H2 H2SO4 = 98. 079 g / mol Zn = 65. 38g / mol ZnSO4 = 161. 47g / mol H2 = 2g / mol si 1 mol de ZnSO4 son 161. 47 gramos, entonces 200 gramos son 1. 2386 mol aproximadamente.
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Mejor respuesta
H2SO4 + Zn = ZnSo4 + H2
H2SO4 = 98.
079 g / mol Zn = 65.
38g / mol ZnSO4 = 161.
47g / mol H2 = 2g / mol
si 1 mol de ZnSO4 son 161.
47 gramos, entonces 200 gramos son 1.
2386 mol aproximadamente.
La relación entre moles de reactantes y de productos es de 1 : 1, por lo que requeriras 1.
2386 veces más reactivos para hacer 200 gramos de ZnSO4.
La masa molar del ácido sulfúrico es 98.
079, entonces 98.
079 * 1.
2386 = 121.
48 gramos.
Necesitas 121.
48 gramos de ácido sulfúrico aproximadamente.
Preguntas frecuentes
Que masa de ácido sulfúrico en gramos necesito para que al reaccionar con zinc produzca 200 gr de sulfato de zinc?
H2SO4 + Zn = ZnSo4 + H2 H2SO4 = 98. 079 g / mol Zn = 65. 38g / mol ZnSO4 = 161. 47g / mol H2 = 2g / mol si 1 mol de ZnSO4 son 161. 47 gramos, entonces 200 gramos son 1. 2386 mol aproximadamente.
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