¿Que cantidad de sulfato de Zinc se puede obtener a partir de 10g de zinc ?

1)CaCO3 + 2 HCl→ CaCl2 + CO2 + H2O

1 mol CaCO3 reacciona con 2 moles HCl para producir 1 mol CaCl2

1molCaCO3 x 100g / mol + 2molesHCl x 36, 5g / mol - - - - - >1molCaCl2 x 111 g / mol

100g CaCO3 reacciona estequiometricamente con 73 g HCl para producir 111 g CaCl2

si 100g CaCO3 reacciona con - - - - - - - - - - - - - 73 g HCl

10 g CaCO3 reacciona con - - - - - - - - - - - - - x g HCl = 7, 3gHCl

entonces 10 g CaCO3(reactivo limitante) reacciona solo con 7, 3gHCl y la diferencia con 10gHCl estara en exceso sin reaccionar(10g - 7, 3g = 2, 7 g HCl en exceso)

100g CaCO3 produce - - - - - - - - - - - 111 g CaCl2

10gHCl - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - x g CaCl2 = 11, 1g

2)Se mezclan 10 gramos de aluminio con 25 gramos de ácido sulfúrico, durante la reacción se forma sulfato de aluminio e hidrógeno(H2).

Reactivo limitante : .

Del reactivo en exceso, no reacionó ?

Gramos.

La cantidad de hidrógeno que se formó es ?

Gramos.

2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2

2molesAl + 3molesH2SO4 - - - - - >3molesH2

2molesAl x 27g / mol + 3molesH2SO4 x 98g / mol - - - - - > 3moles x 2g / mol

54gAl reaccionan estequiometricamente con 294g H2SO4 y producen 2g H2

para saber quien esta en exceso y quien es el el react limit se hacen relaciones

54gAl reaccionan estequiometricamente - - - - - - - - - - - - 294g H2SO4

10g Al reacciona con solo - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - x = 54.

H2SO4

54gAl reaccionan estequiometricamente - - - - - - - - - - - - 294g H2SO4

x g Al reacciona con solo - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 25g H2SO4

x = 4, 6 g Al

de la 2da relacion se deduce que el Al esta en exces ya que solo 4, 6 g Al reaccionan y el rest esta en exceso (10g - 4, 6g = 5, 4 g de Al en exceso), el reactivo limtante es el h2so4 y con el se hace el calculo de cto se produce de H2

si 294g H2SO4 producen - - - - - - - - - 2g H2

25g H2SO4 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - x = 0, 17 g H2

3)zinc reacciona con el sulfato de cobre (II) dando como productos sulfato de zinc y cobre.

Al mezclar 10 gramos de sulfato de cobre (II) con 5 gramos de zinc, calcular los gramos de sulfato de zinc que se forma.

Zn + CuSo4 - - - >Cu + ZnSo4

1molZn x 65, 4g / mol + 1molCuSO4 x 160g / mol - - - - >1molZnSO4 x 161, 5 g / mol

65, 4g Zn reacciona exactamente con 160gCuSO4 para producir 161, 5 gZnSO4

si 65, 4g Zn reacciona exactamente con - - - - - - - - - - 160gCuSO4

xg Zn reacciona exactamente con - - - - - - - - - - 10gCuSO4

x = 4, 1g Zn reacciona exactamente con 10gCuSO4 y entonces esta en exceso en 0, 9 g Zn y el RL es el cuso4 y con el se hacen los calculos

160gCuSO4 - - - - - - - - 161, 5 gZnSO4

10g CuSO4 - - - - - - - - x gZnSO4 = 10, 1gZnSO4

4)C7H8 + 3HNO3 —> C7H5N3O6 + 3H2O

¿Cuántos gramos de trinitrotolueno se obtienen al hacer reaccionar 15 g de tolueno con 20 g de ácido nítrico?

1molC7H8 x 92, 1 g / mol + 3molesHNO3 x 63 g / mol - - - >1molC7H5N3O6 x 227, 1 g / mol

92, 1 g C7H8 reacciona estequiom con 189gHNO3 y produce 227, 1 g TNT

si 92, 1 g C7H8 reacciona estequiom con - - - - - - - - - 189gHNO3

x g C7H8 reacciona estequiom con - - - - - - - - - 20gHNO3

x = 9, 75 g C7H8 ( el tolueno esta en exceso y el HNO3 es el RL)

189gHNO3 produce - - - - - - - - - - 227, 1 g TNT

20 g HNO3 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X = 24g TNT.