El zinc se disuelve en acido sulfurico (acido tetraoxosulfurico VI) en relacion de 1 : 1 para producir una mol de ZnSO4 (sulfato de zinc ll) y mol de H2(hidrogeno) ¿ Que masa de zinc puede disolverse ?

Calcula la molaridad de la solución de ácido sulfúrico para determinar la cantidad de moles presentes.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=69.7%20lb%2Fpie%5E3%3D11.2g%2Fml" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%3D%5Cfrac%7B25%2A11.2%2A10%7D%7B98%7D%3D28.6" />

0.

132galones = 499.

7L

La cantidad de moles es : n = 499.

7 * 28.

6 = 14291.

4

Ahora, de la reacción obtenemos la relacion molar zn / acido :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Zn%2BH_2SO_4%5Crightarrow%20ZnSO_4%2BH_2" />

La relacion es 1 : 1.

Por lo tanto 1mol (65g)de Zn se disuelve con una mol de ácido sulfurico.

Finalmente, la cantidad de Zn que se disolverá será :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D14291.4%2A65%3D928914g%3D928.9kg" />.