Qué cantidad de oxilita (Na2O2) de 85° / de pureza se nesecita para que al reaccionar con el agua se produzan 75L de gas oxígeno, se produce tambien hidróxido de sodio.
cantidad de oxilita ( Na2O2 ) 85% pureza 75 L O2 (g) SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a plantear la ecuación de la reacción de la oxilita ( Na2O2 ) peróxido de sodio con el H2O, en base a esta reacción se calcula la cantidad solicitada, de la siguiente manera : 2Na2O2 + 2 H2O → 4NaOH + O2 (g) 2 mol 2mol 4 mol 1 mol 22.
4 L 75 L O2(g) * 2 mol Na2O2 / 22.
4 L O2(g) = 6.
69 mol Na2O2 6.
69 mol Na2O2 * 78 g Na2O2 / 1mol Na2O2 = 521.
82 g Na2O2 521.
82 g Na2O2 * 85 g / 100 g = 443.
54 g Na2O2 .