Problema de Leyes de los Gases : Un alpinista cuya temperatura corporal es de 37 °C inhala 486 ml de aire. Si la temperatura desciende a - 8°C ¿Cuál es el volumen de aire en los pulmones si la presión y la cantidad de aire no cambia? Esta sería la formula que se usaría : [tex] \ frac{V1}{T1} = \ frac{V2}{T2} [ / tex] Necesita ayuda, porfa.
En resumen
Primero tu incognita cual seria? Seria el v2 y despejas, pasas temperatura de celsius a kelvin y esos ml de aire a atmosfera.
Primero tu incognita cual seria?
Seria el v2 y despejas, pasas temperatura de celsius a kelvin y esos ml de aire a atmosfera.
La formula que se va a utilizar es P1V1 = P2V2 despejamos V2 y nos queda V2 = (P1V2) / P2 sutituimos valores y resolvemos las operaciones y el resultado es 10 L de aire.
Es 510mL eso es la respuesta.
P1 x V1 = P2 x V2 P1 = 1 atm. V1 = 20 litros P2 = 2 atm. V2 = ? V2 = V1 x P1 ```````````` P2 V2 = 20 litros x 1 atm. `````````````````````` 2 atm. V2 = 10 LITROS.
Hola! El nuevo volumen es570, 36m³ Resolución Utilizamos la ecuación general de los gases V1 * P1 * T1 = V2 * P2 * T2 Donde : V : volumen (m³) P : presión (atm) T : temperatura (K) Despejamos V2 V2 = P1 * V1 * T1 / (P2…