Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante?
En resumen
La formula que se va a utilizar es P1V1 = P2V2 despejamos V2 y nos queda V2 = (P1V2) / P2 sutituimos valores y resolvemos las operaciones y el resultado es 10 L de aire.
La formula que se va a utilizar es P1V1 = P2V2
despejamos V2 y nos queda V2 = (P1V2) / P2
sutituimos valores y resolvemos las operaciones y el resultado es 10 L de aire.
El volumen final de la masa de aire será de 10 L si aumentamos la presión y la temperatura se mantiene constante.
Explicación : Para resolver este problema debemos aplicar la ley de Boyle, tal que : P₁·V₁ = P₂·V₂ Entonces, sustituimos los datos y despejamos el volumen final, tal que : (1 atm)·(20 L) = (2 atm)·V₂ V₂ = 10 L Entonces, el volumen final de la masa de aire será de 10 L si aumentamos la presión y la temperatura se mantiene constante.
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Lat / tarea / 10392800.
P1 x V1 = P2 x V2 P1 = 1 atm. V1 = 20 litros P2 = 2 atm. V2 = ? V2 = V1 x P1 ```````````` P2 V2 = 20 litros x 1 atm. `````````````````````` 2 atm. V2 = 10 LITROS.
Si la temperatura es constante en la relación PV = nRT, nRT se mantiene constante, entonces hacemos una igualacion de estados. P1V1 = P2V2 (1atm)(20Lt) = (2atm)(V2) V2 = ((1atm)(20Lt)) / 2atm V2 = 10Lt Saludos y suerte.
2) recipiente 1 : V1 = 5L P1 = 1atm T1 = 0°c - >273, 15 K recipiente 2 : V2 = 2L P2 = 3atm T2 = ? Ley combinada P1 * V2 / T1 = P2 * V2 / T2 se despeja T2 T2 = (V2 X P2 X T1) / (V1 x P1) se remplaza T2 = 2 lts X 3 atm X…