Porfa ayudemen . La alicina es el compuesto responsable del olor caracteristico del ajo. Un analisis de dicho compuesto muestra lo siguiente composicion porcentual en masa : C ; 44, 4%, H ; 6, 21%, S ; 39, 5%, O ; 9, 86% ●CALCULEN su formula empirica. ●DETERMINEN su formula molecular si la masa es de 324 g ●INVESTIGEN tres de sus principales propiedades en la industria quimica y en la vida cotidiana.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 7 votos · mejor respuesta de Pri2sK2iimenguapikit
En resumen
Respuesta : 1. C : 44 g / 12 g / mol = 3. 666H : 6. 21 g / 1 g / mol 0 6. 21 molS : 39. 5 g / 32 g / mol = 1. 234 molO : 9, 86g / 16 g / mol = 0. 616 moldividir cada elemento entre el menor de los resultadosC : 3. 666 mol / 0. 616 mol = 6H : 6. 21 mol / 0.
Respuesta : 1.
C : 44 g / 12 g / mol = 3.
666H : 6.
21 g / 1 g / mol 0 6.
21 molS : 39.
5 g / 32 g / mol = 1.
234 molO : 9, 86g / 16 g / mol = 0.
616 moldividir cada elemento entre el menor de los resultadosC : 3.
666 mol / 0.
616 mol = 6H : 6.
21 mol / 0.
616 mol = 10S : 1.
234 mol / 0.
616 mol = 2O : 0.
616 mol / 0.
616 mol = 12.
C₆H₁₀S₂O3.
Calcular Mm de la FEC : 6 x 12 = 72 g / molH : 10 x 1 = 10 g / molS : 2 x 32 = 64 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol````````````````````````````` Mm = 162 g / mol4.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FENOTA : la Mm de la alicina es 162 g / mol y no 324 g / moln = 162 g / mol / 162 g / moln = 15.
FM : (C6H10S2O)n = (C6H10S2O)1 = C6H10S2OExplicación :
1. CALCULAR MOLES DE CADA ELEMENTO :
C : 44 g / 12 g / mol = 3.
666
H : 6.
21 g / 1 g / mol 0 6.
21 mol
S : 39.
5 g / 32 g / mol = 1.
234 mol
O : 9, 86g / 16 g / mol = 0.
616 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C : 3.
666 mol / 0.
616 mol = 6
H : 6.
21 mol / 0.
616 mol = 10
S : 1.
234 mol / 0.
616 mol = 2
O : 0.
616 mol / 0.
616 mol = 1
2.
C₆H₁₀S₂O
3.
Calcular Mm de la FE
C : 6 x 12 = 72 g / molH : 10 x 1 = 10 g / molS : 2 x 32 = 64 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol````````````````````````````` Mm = 162 g / mol
4.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FE
la Mm de la alicina es 162 g / mol y no 324 g / mol
n = 162 g / mol / 162 g / mol
n = 1
5.
FM : (C6H10S2O)n = (C6H10S2O)1 = C6H10S2O.
Respuesta : 1. C : 44 g / 12 g / mol = 3. 666H : 6. 21 g / 1 g / mol 0 6. 21 molS : 39. 5 g / 32 g / mol = 1. 234 molO : 9, 86g / 16 g / mol = 0.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
A. Un compuesto puro de sulfuro de cobalto está constituido por 55% de cobalto y 45% de azufre. Su masa molecular es de 214g / mol. Calcular la fórmula molecular del compuesto. Mm Co = 58. 93 g / mol S = 32 g / mol…
El porcentaje sobre su masa molar de cada elemento. Na - > 19, 3÷23 = 0, 839 S - >26, 9÷32 = 0, 841 O - > 53, 8÷16 = 3, 363 Luego dividimos por el menor para obtener números enteros Na - > 0, 839÷0, 839 = 1 S - > 0,…
1. Calcular moles C : 42. 86 g / 12 g / mol = 3. 571 mol O : 57. 14 g / 16 g / mol = 3. 571 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 3. 571 mol / 3. 571 mol = 1 O : 3. 571 mol / 3. 571 mol = 1 3. FE : CO 4.…