Porfa ayuda con esta tarea halla la concentración normal de una solución de ácido sulfúrico que se a preparado usando 5g de ácido adicionados en un recipiente de 200ml y el recipiente se concreta con agua asta el foro.
En resumen
Respuesta : N = 0. 51 normal del H2SO4. Explicación : Halla la concentración normal de una solución de ácido sulfúrico que se ha preparado usando 5 g de ácido adicionados en un recipiente de 200 ml y el recipiente se concreta con agua hasta el aforo. Mn H2SO4 = 98 g / mol1.
Respuesta : N = 0.
51 normal del H2SO4.
Explicación : Halla la concentración normal de una solución de ácido sulfúrico que se ha preparado usando 5 g de ácido adicionados en un recipiente de 200 ml y el recipiente se concreta con agua hasta el aforo.
Mn H2SO4 = 98 g / mol1.
Calcular Peq.
Peq. = Mm / Nº HPeq.
= 98 g / mol / 2Peq.
= 49 g / eq.
2. calcular nº de eq.
Nº eq.
= masa / Peq.
Nº eq.
= 5 g / 49 g / eq.
Nº eq.
= 0. 1023.
Calcular volumenV = 200 / 1000 = 0.
200 L de solución.
4. calcular NormalidadN = nº eq.
/ V(L)N = 0.
102 eq.
/ 0. 200 LN = 0.
51 normal.
PM (H2SO4) : (2x1. 01) + 32. 07 + (4x16) = 98. 09 g / mol * Para el hidrógeno : 164gComp x (2mol H / 98. 09g Comp) x (1. 01 g / 1 mol H) = 3. 38 g H * Para el azufre : 164gComp x (1 mol S / 98. 09g Comp) x (32. 07 g / 1…
A) 70 g agua ____________ 30 g H2SO4 100 g agua ___________ X = 42, 86 g H2SO4 b) 1 mL sol _____________ 1, 3 g sol 1000 mL sol __________ X = 1300 g sol 100 g sol ____________ 30 g H2SO4 1300 g sol ___________ X = 390…
138gr / 1L x (1mol / 98gH2SO4) = 1, 4M.
Explicación : El factor ø sería el número de hidrógenos ionizables del ácido sulfúrico = 2Ø = 2N = M × ØN = 3 × 2N = 6 normal / /.