Si en un recipiente tenemos una concentracion de 25% de acido clorhidrico ¿Cuantos gramos de este acido existen en 155 gramos de disolucion?
En resumen
Respuesta : masa soluto = 38. 75 g de ácido. Explicación : Si en un recipiente tenemos una concentración de 25% de acido clorhídrico ¿Cuantos gramos de este acido existen en 155 gramos de disolucion? Fórmula : %m / m = m soluto x 100 m solc.
Respuesta : masa soluto = 38.
75 g de ácido.
Explicación : Si en un recipiente tenemos una concentración de 25% de acido clorhídrico ¿Cuantos gramos de este acido existen en 155 gramos de disolucion?
Fórmula : %m / m = m soluto x 100 m solc.
Calcular m solutonasa soluto = % m / m x m solc.
100masa soluto = 25 g / g x 155 g 100masa soluto = 38.
75 g de ácido.
PM (H2SO4) : (2x1. 01) + 32. 07 + (4x16) = 98. 09 g / mol * Para el hidrógeno : 164gComp x (2mol H / 98. 09g Comp) x (1. 01 g / 1 mol H) = 3. 38 g H * Para el azufre : 164gComp x (1 mol S / 98. 09g Comp) x (32. 07 g / 1…
Podran obtenerse a partir de 3. 28 g si al reaccionar con acido clorhidrico.
Primero debes obtener la reacción luego balancear ( yo lo hice por el método algebriaco) y resolver por estquiometria recuerda antes sacar los peso moleculares de los compuestos la respuesta es 207. 9 gramos de…
Respuesta : % m / m = 5. 0g solucion X100 = 13. 2g 37. 9 HCI Explicación : %m / m = solucion X100 soluto%m / m = la solucion se divide por el soluto y este se multiplica por 100.
Al decirme 25 % indica que 25 g de ácido clorhídrico están contenidos en 100 g de disolución. Para el problema, hacemos una regla de tres simple : 25 - - - - - 100x - - - - - - - 155x = 155 x 25 / 100x = 38, 75 g de…