Por tostación de una pirita del 75% de pureza se obtiene óxido férrico según la reacción : FeS2 + O2 ⓪ SO2 + Fe2O3 a) Ajusta la reacción. B) Calcula el óxido férrico obtenido a partir de 5 T de pirita.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Alejandrabaraho
Por tostación de una pirita del 75% de pureza se obtiene óxido férrico según la reacción : FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3a) Ajusta la reacción : 4 FeS2 + 11 O2 → 8 SO2 + 2 Fe2O3b) Calcula el óxido férrico obtenido a partir de 5 Toneladas de piritaMm Fe2O3 = 160 g / mol FeS2 = 120 g / mol1 ton = 10⁶5 ton = 5 x 10⁶ gcalcular g de Fe2O3g Fe2O3 = 5 x 10⁶ g FeS2 x 1 mol FeS2 x 2 mol Fe2O3 x 160 g Fe2O3 x 75 g `````````````````````` `````````````````````````` `````````````````````````` ````````` 120 g FeS2 4 mol FeS2 1 mol Fe2O3 100 gg = 2500000 de Fe2O3Ton = 2500000 g / 1 x 10⁶Ton = 2.
5 de óxido férrico.
Primero se balancea la reacción para proceder con los cálculos 4FeS2. + 11 O2 - - - - > 8SO2 + 2FeO3 A)Calcular los gramos de óxido férrico obtenido a partir de 2, 3 moles sulfuro de hierro. Este calculo como todos se…
FeS2 + O2 - > SO2 + Fe2O3 - Calcular los gramos de óxido férrico obtenido a partir de 2, 3 moles sulfuro de hierro. Balancea la ecuacion para obtener las proporciones estequiometricas 4FeS2 + 11O2 - > 8SO2 + 2Fe2O3…
La reacción balanceada es : 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃Se observa que 4 moles de Fe reaccionan con 3 de O₂ y producen 2 moles de óxido férrico. Realizando el balance de masa : 4 x 56 g de hierro reaccionan con 3 x 32 gramos…
Respuesta : a) COb) CuOc) Ni2O3d) Fe2O3e) SO3f) Cl2O7g) Cl2O5a)CO + H2O - - - >H2CO2 : Ácido carbonosob)CuO + H2O - - >Cu(OH)2 : Hidróxido cúpricoc)Ni2O3 + 3H2O - - - > 2Ni(OH)3 : Hidróxido niquélicod)Fe2O3 + 3H2O - - -…
La masa de pirita Fe3S4 en gramos es de 1850 g Fe3S4 ( pirita) . La masa en gramos de pirita Fe3S4 se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión basados en la ecuación química balanceada y de la…