La oxidación de una lámina de hierro de 150 gramos proporciona 80 g de óxido férrico?
La oxidación de una lámina de hierro de 150 gramos proporciona 80 g de óxido férrico. Calcula el rendimiento de la reacción expresado en %.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Mtomala1990
En resumen
La reacción balanceada es : 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃Se observa que 4 moles de Fe reaccionan con 3 de O₂ y producen 2 moles de óxido férrico.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
La reacción balanceada es : 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃Se observa que 4 moles de Fe reaccionan con 3 de O₂ y producen 2 moles de óxido férrico.
Realizando el balance de masa : 4 x 56 g de hierro reaccionan con 3 x 32 gramos de oxígeno y se obtienen 2 x 160 g de óxido férrico224 g de hierro producen 320 g de óxido.
Por lo que 150 g de hierro (con un rendimiento del 100 %) producirán x gramos de óxido : x = 150 .
320 / 224 = 214, 29 gRendimiento = (real / teórico) x 100Rendimiento = (80 / 214, 29) x 100Rendimiento = 37, 33 %.
Preguntas frecuentes
La oxidación de una lámina de hierro de 150 gramos proporciona 80 g de óxido férrico?
La reacción balanceada es : 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃Se observa que 4 moles de Fe reaccionan con 3 de O₂ y producen 2 moles de óxido férrico.
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