Para la obtención de óxido férrico según la siguiente reacción :FeS2 + O2à SO2 + Fe2O3 - Calcular los gramos de óxido férrico obtenido a partir de 2, 3 moles sulfuro de hierro?

FeS2 + O2 - > SO2 + Fe2O3 - Calcular los gramos de óxido férrico obtenido a partir de 2, 3 moles sulfuro de hierro.

Balancea la ecuacion para obtener las proporciones estequiometricas

4FeS2 + 11O2 - > 8SO2 + 2Fe2O3

proporciones teoricas :

4 mol FeS2 : 11 mol O2 : 8 mol SO2 : 2 mol Fe2O3

2, 3 mol FeS2 * [2mol Fe2O3 / 4mol FeS2] = 1.

15 mol Fe2O3

Convierte 1, 15 mol de Fe2O3 a gramos, multiplicando por su masa molar

masa molar : 2 * 55, 85 g / mol + 3 * 16 g / mol = 159, 7 g / mol

gramos = #mol * masa molar = 1, 15 mol * 159, 7 g / mol = 183, 66 g

Respuesta : 183, 66 g Fe2O3 - Qué cantidad se necesita de oxigeno (O2) con una pureza del 80% para formar 10 gramos de óxido férrico.

Primero haz los calculos para las sustancias puras.

Pasa 10 g de Fe2O3 a moles, dividiendo entre su masa molar

10 g / 159, 7 g / mol = 0, 0626 mol Fe2O3

usa las proporciones teoricas para hallar la cantidad de O2 requerido

[11 mol O2 / 2mol Fe2O3 ] * 0, 0626 mol Fe2O3 = 0, 344 mol O2

Convierte a gramos : 0, 344 molO2 * 32g / mol = 11.

0 g

%pureza = [cantidad O2 / cantidad muestra] * 100 = > cantidad muestra = cantidad O2 * 100 / %pureza = 11.

0 gO2 * 100 / 80 =

cantidad muestra = 13, 75 gramos de muestra

Respuesta : 13, 75 g muestra.