Por favor como resuelvo esto : se coloca una muestra de NaNO₃ (nitrato de sodio) que pesa 0. 38 g en un matraz volumetrico de 50, 0 mL. El matraz se llena después con agua hasta la marca de aforo en el cuello disolviendo el sólido. ¿Cuál es la molaridad de la disolución restante?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Juanpis29
En resumen
La molaridad de una solución se define como : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bn_S_O_L_U_T_O%28mol%29%7D%7BV_S_O_L_U_C_I_O_N%20%28L%29%7D%20" /> Se colocan 0, 38 g deNaNO₃ en un matraz de 50, 00 mL.
La molaridad de una solución se define como :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bn_S_O_L_U_T_O%28mol%29%7D%7BV_S_O_L_U_C_I_O_N%20%28L%29%7D%20" />
Se colocan 0, 38 g deNaNO₃ en un matraz de 50, 00 mL.
Conociendo el peso molecular de dicha sal, se puede calcular el número de moles equivalentes a dicha masa.
PM(NaNO₃) = 85 g / mol
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%20%5Cfrac%7Bm%28g%29%7D%7BPM%28g%2Fmol%29%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C38g%7D%7B85g%2Fmol%7D%3D4%2C47%2A%2010%5E%7B-3%7D%20%20" />
Por lo tanto, la solución presenta4, 47x10⁻³ moles deNaNO₃.
El volumen de solución es de 50, 00 mL (0, 05 L).
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%3D%20%5Cfrac%7B4%2C47%2A%2010%5E%7B-3%7D%20moles%7D%7B0%2C05L%7D%3D0%2C0894%20M%20" />
La solución resultante es 0, 0894 M enNaNO₃.
La molaridad de una solución se define como : <img src="https://tex.z-dn.net/?
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