Al añadir un ligero exceso de disolución de nitrato de plata 0, 1 M a 100, 0 mL de una disolución de cloruro de sodio, se forman 0, 718 g de precipitado de cloruro de plata. Calcula la molaridad de la disolución de cloruro de sodio. También se produce, en la reacción, nitrato de sodio.
En resumen
Al añadir un exceso de disolución de nitrato de plata AgNO3 a 0. 1 M 100 ml cloruro de sodio . NaCl M NaCl = ? Se obtiene : 0.
Al añadir un exceso de disolución de nitrato de plata AgNO3 a 0.
1 M 100 ml cloruro de sodio .
NaCl M NaCl = ?
Se obtiene : 0.
718 g cloruro de plata AgCl También se produce en la reacción Nitrato de sodio NaNO3 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio es necesario escribir la reacción química : Peso molecular de AgCl = 108 g + 35.
5 g = 143.
5 g / mol AgNO3 + NaCl→ AgCl + NaNO3 1 mol 1mol 1 mol 1 mol 143.
5 g ?
0. 718 g Se plantea un factor de conversión para encontrar la cantidad (en moles de NaCl ) a partir de 0.
718 g AgCl de la siguiente manera : 0.
718 g AgCl * 1mol AgCl / 143.
5 gAgCl = 5.
003484 * 10⁻³ mol AgCl 5.
003484 * 10⁻³ mol AgCl * 1 molNaCl / 1 mol AgCl = 5.
003484 * 10⁻³mol NaCl La moralidad (M) de NaCl se calcula mediante la siguiente formula : M NaCl = moles NaCl / lV(lts) NaCl 100 ml NaCl * 1 Lt NaCl / 1000 ml NaCl = 0.
1 Lt NaCl .
M NaCl = 5.
003484 * 10⁻³ moles NaCl / 0.
1 Lt NaCl = 0.
05 M NaCl.
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