Al añadir un ligero exceso de disolución de nitrato de plata 0, 1 M a 100, 0 mL de una disolución de cloruro de sodio, se forman 0, 718 g de precipitado de cloruro de plata. Calcula la molaridad de la disolución de cloruro de sodio. También se produce, en la reacción, nitrato de sodio.
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En resumen
Al añadir un exceso de disolución de nitrato de plata AgNO3 a 0. 1 M 100 ml cloruro de sodio . NaCl M NaCl = ? Se obtiene : 0.
Al añadir un exceso de disolución de nitrato de plata AgNO3 a 0.
1 M 100 ml cloruro de sodio .
NaCl M NaCl = ?
Se obtiene : 0.
718 g cloruro de plata AgCl También se produce en la reacción Nitrato de sodio NaNO3 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio es necesario escribir la reacción química : Peso molecular de AgCl = 108 g + 35.
5 g = 143.
5 g / mol AgNO3 + NaCl→ AgCl + NaNO3 1 mol 1mol 1 mol 1 mol 143.
5 g ?
0. 718 g Se plantea un factor de conversión para encontrar la cantidad (en moles de NaCl ) a partir de 0.
718 g AgCl de la siguiente manera : 0.
718 g AgCl * 1mol AgCl / 143.
5 gAgCl = 5.
003484 * 10⁻³ mol AgCl 5.
003484 * 10⁻³ mol AgCl * 1 molNaCl / 1 mol AgCl = 5.
003484 * 10⁻³mol NaCl La moralidad (M) de NaCl se calcula mediante la siguiente formula : M NaCl = moles NaCl / lV(lts) NaCl 100 ml NaCl * 1 Lt NaCl / 1000 ml NaCl = 0.
1 Lt NaCl .
M NaCl = 5.
003484 * 10⁻³ moles NaCl / 0.
1 Lt NaCl = 0.
05 M NaCl.
Al añadir un exceso de disolución de nitrato de plata AgNO3 a 0. 1 M 100 ml cloruro de sodio . NaCl M NaCl = ? Se obtiene : 0.
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Los trabajan con 1 pero en el caso del cloruro es cloro el 1 es negativo , en el sodio el 1 es positivo nota : la terminaciones "uro" (son para las sales como el NaCl) e hidrico (acidos ) hay que descartarlas , para…