Por favor alguien uu - Calcular la cantidad de moles existentes en un marco de mármol (carbonato de calcio - CaCO3) que pesa 500g.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Romiconi
En resumen
Cada mol pesa 100g. Ya que Ca pesa 40. C pesa 12 y O 16. Son 3 O por lo que serian 48 En total 100. Ya que son 500. Serian un total de 5 moles.
Cada mol pesa 100g.
Ya que Ca pesa 40.
C pesa 12
y O 16.
Son 3 O por lo que serian 48
En total 100.
Ya que son 500.
Serian un total de 5 moles.
Cada mol pesa 100g. Ya que Ca pesa 40. C pesa 12 y O 16. Son 3 O por lo que serian 48 En total 100. Ya que son 500. Serian un total de 5 moles.
Elcarbonatodecalcioes uncompuesto químico, de fórmulaCaCO3. Se trata de un compuesto ternario, que entra dentro de la categoría de lasoxosales. Es una sustancia muy abundante en lanaturaleza, formando rocas, como…
CaCO₃ ⇒ CaO + CO₂ Carbonato "cal viva" u Dióxido de de Calcio Óxido de Carbono Calcio (100 g / mol) (56 g / mol) (44 g / mol) (0, 1 Kg / mol) (0, 056Kg / mol) (0, 044 Kg / mol) 200 Kg (95 / 100)CaCO₃ - - - - - - - - - -…
- La reacción de formación de carbonato de calcio a partir del ácido carbónico con hidróxido de calcio, es la siguiente : H₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2H₂O - En esta reacción se puede observar que para formar 1 mol de…
CaCO₃ + Calor⇒CaO + CO₂ a)debes llevar esos gramos a moles : nCaCO₃ = (200gCaCO₃) / ((40×1 + 12×1 + 16×3)gCaCO₃ / molCaCO₃ nCaCO₃ = (200gCaCO₃) / (100gCaCO₃ / molCaCO₃) = 2molCaCO₃ 1 mol CaCO₃⇒1molCaO 2molCaCO₃⇒X X =…
Respuesta : Explicación : Porcentaje en peso del compuesto Carbonato de Calcio CaCO3 Pesos Atómicos : Ca = 40, 08 C = 12 O = 16 Ca = 1 x 40, 08 = 40, 08 C = 1 x 12 = 12 O = 1 X 16 = 16 Se suman estos resultados : 40, 08…