Cual es la normalidad de una solución que tiene 0, 25 moles de carbonato de calcio?

- La reacción de formación de carbonato de calcio a partir del ácido carbónico con hidróxido de calcio, es la siguiente :

H₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2H₂O - En esta reacción se puede observar que para formar 1 mol de CaCO₃ se requiere 1 mol de H₂CO₃.

Sin embargo, la solución tiene 0, 25 moles de CaCO₃, es decir ; que sólo se requieren que reaccionen 0, 25 moles de H₂CO₃, llevando esto a gramos, por medio de los pesos moleculares de cada compuesto :

PM H₂CO₃ = 62 g / gmol

PM Ca(OH)₂ = 74 g / gmol

PM CaCO₃ = 100 g / gmol

0, 25gmol H₂CO₃ → 0, 25 gmol CaCO₃

0, 25 gmol H₂CO₃ x 62 g / gmol → 0, 25 gmol CaCO₃ x 100 g / gmol 15, 5 g H₂CO₃ → 25 g CaCO₃ - De acuerdo a la reacción estequiométrica para producir 0, 25 gmol CaCO₃ (25 g) se requieren 15, 5 g H₂CO₃, como reaccionan 25 g de H₂CO₃, se producirán, los siguientes grs de CaCO₃ : 15, 5 g H₂CO₃ → 25 g CaCO₃ 25 g H₂CO₃ → X X = 40, 3 g CaCO₃ - La Normalidad (N), es igual : N = # equivalentes de CaCO₃ / litros de solución - # equivalentes = PM CaCO₃ / Carga ión - # equivalentes CaCO₃ = 100 g / gmol / 2 = 50 equivalente - # equivalentes en 40, 3 g = 40, 3 g / 50 = 0, 806 equivalentes.

- Asumiendo que se tiene 1 litro de solución de CaCO₃, la Normalidad es : N = 0, 806 equiv / 1 L = 0, 806 N.