El oxido de calcio, o cal viva, forma parte del cemento. Este se obtiene calentando a altas temperaturas la piedra caliza que contienen carbonato de calcio, Durante la reaccion se desprende bioxido de carbono. A. Si se utilizan 200g de carbonato de calcio, ¿cuantos moles de oxido de calcio de obtienen? B. Si durante la reaccion se desprenden 176g de bioxido de carbono, ¿Cuantos moles de carbonato de calcio se emplearon?
CaCO₃ + Calor⇒CaO + CO₂
a)debes llevar esos gramos a moles :
nCaCO₃ = (200gCaCO₃) / ((40×1 + 12×1 + 16×3)gCaCO₃ / molCaCO₃
nCaCO₃ = (200gCaCO₃) / (100gCaCO₃ / molCaCO₃) = 2molCaCO₃
1 mol CaCO₃⇒1molCaO
2molCaCO₃⇒X
X = (2molCaCO3)×1molCaO) / (1molCaCO₃) = 2molCaO
b) nCO₂ = (176gCO₂) / (12×1 + 16×2)gCO₂ / molCO₂ nCO₂ = (176gCO₂) / (44gCO₂ / molCO₂) = 4molCO₂
1molCO₂⇒1molCaCO₃
4molCO₂⇒X
X = (4molCO₂×1molCaCO₃) / (1molCO₂) = 4molCO₂.
El ácido acético es el vinagre y surge a partir del etanol ( alcohol etílico) y este a su vez de la fermentación de azucares (normalmente de la fruta). CH3 - CH3 - - - - - - - > CH3 - CH2OH - - - - - - - - - - - - - >…
Elcarbonatodecalcioes uncompuesto químico, de fórmulaCaCO3. Se trata de un compuesto ternario, que entra dentro de la categoría de lasoxosales. Es una sustancia muy abundante en lanaturaleza, formando rocas, como…
Respuesta : Explicación : Porcentaje en peso del compuesto Carbonato de Calcio CaCO3 Pesos Atómicos : Ca = 40, 08 C = 12 O = 16 Ca = 1 x 40, 08 = 40, 08 C = 1 x 12 = 12 O = 1 X 16 = 16 Se suman estos resultados : 40, 08…