Calcula la cantidad de oxido de calcio (Cao) que puede prepararse calentando 200 gramos de carbonato de calcio (CaCO3), de acuerdo con la siguiente reaccion : CaCO3 - - - - - - - - - CaO + CO2.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Bbxim10
En resumen
La reacción química está ajustada ya que hay 1 mol de Ca, 1 mol de C y 3 moles de O2 en ambos lados de la ecuación, por lo que procedemos de la siguiente forma : Hacemos un factor de conversión en el que el primer paso es pasar los 200g de CaCO3 a moles.
La reacción química está ajustada ya que hay 1 mol de Ca, 1 mol de C y 3 moles de O2 en ambos lados de la ecuación, por lo que procedemos de la siguiente forma :
Hacemos un factor de conversión en el que el primer paso es pasar los 200g de CaCO3 a moles.
Dicho factor se realiza diviendo los 200g entre la masa molecular del CaCO3 que es 100g aproximadamente.
Una vez que tenemos los moles de CaCO3, nos fijamos en la estequiometría de la reacción y con ella pasamos los 2 moles de CaCO3 obtenidos en el primer factor hasta llegar al CaO.
El resultado final es 2 moles de CaO o lo que es lo mismo, 112 g de CaO.
Espero que te sirva la explicación, salu2.
En el óxido de calcio (CaO) se produce enlace iónico . En el óxido de calcio está presente el enlace iónico debido a que es la unión de metal y no metal , de la siguiente manera : CaO óxido de calcio ZCa = 20 ZO = 8 Ca…
CaCO₃ ⇒ CaO + CO₂ Carbonato "cal viva" u Dióxido de de Calcio Óxido de Carbono Calcio (100 g / mol) (56 g / mol) (44 g / mol) (0, 1 Kg / mol) (0, 056Kg / mol) (0, 044 Kg / mol) 200 Kg (95 / 100)CaCO₃ - - - - - - - - - -…