POR FAVOR ALGUIEN QUE ME AYUDE CON ESTE EJERCICIO Una masa de gas ocupa un volumen de600 litros a 25 ºC y 775 mm Hg, se comprime dentro de un tanque de 100 litros de capacidad a la presión de 6 atm. Calcular la temperatura final del gas.
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En resumen
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 entonces p1 * v1 = p2 * v2 * t1 / t2 ( p2 * v2 * t1) / (p1 * v1) = t2 hay que considerar que 1atm = 760mmHg entonces 775mmHg = 775 / 760 = 1. 02 atm entonces (6 * 100 * 25) / (1. 02 * 600) = 24. 5 °C.
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2
entonces
p1 * v1 = p2 * v2 * t1 / t2
( p2 * v2 * t1) / (p1 * v1) = t2
hay que considerar que 1atm = 760mmHg
entonces 775mmHg = 775 / 760 = 1.
02 atm
entonces (6 * 100 * 25) / (1.
02 * 600) = 24.
5 °C.
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 entonces p1 * v1 = p2 * v2 * t1 / t2 ( p2 * v2 * t1) / (p1 * v1) = t2 hay que considerar que 1atm = 760mmHg entonces 775mmHg = 775 / 760 = 1.
Datos : P1 = 760mmHg = 1atm V1 = 12. 31L. P2 = 274atm V2 = ? Considerando la Temperatura constante. Por la Ley de Boyle - Mariotte : P1 * V1 = P2 * V2 Despejando el Volumen (V2) : V2 = P1 * V1 / P2 Reemplazando los…
Respuesta : 292. 23°kExplicación : Presion 1 : 775 mm HgPresion 2 : 6 atm y esto lo convertiremos en mm Hg y se multiplica 6 x 760 = 4560 mm HgTemperatura 1 : 25°C + 273 °K = 298. °K Temperatura 2 : ? Volumen 1 :…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atmVo (volumen inicial) = 2 LP (presión final) = 1 atmV (volumen final) = ? (en L)Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece…
sacas la temperatura y te dirá que T = 703, 56 K.
¡Hola! Una masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 2 atm. Que volumen ocupara si la presión dismuniye a 4 atm y la temperatura no varia? Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atm Vo…
Respuesta : V2 = 2. 58 L del gas. Explicación : un gas con masa de 5 gramos ocupa el volumen de 2. 5 litros a 30 °C y 2 atm de presión se aumenta la temperatura a 40 ºC. Cuál es el volumen del gas. Aplicar la ley de…