Una masa de gas nitrogeno a una presion de 760mm hg . Ocupa un volumen de 12, 31 litros. EL VOLUMEN DE GAS CUANDO SU PRESION ES DE 274 ATM ES : a) 0, 04 litros b) 0, 08 litros c) 4 litros d) 8 litros.
En resumen
Datos : P1 = 760mmHg = 1atm V1 = 12. 31L. P2 = 274atm V2 = ? Considerando la Temperatura constante. Por la Ley de Boyle - Mariotte : P1 * V1 = P2 * V2 Despejando el Volumen (V2) : V2 = P1 * V1 / P2 Reemplazando los datos : V2 = 1atm * 12. 31L / 247atm V2 = 0.
Datos :
P1 = 760mmHg = 1atm
V1 = 12.
31L. P2 = 274atm
V2 = ?
Considerando la Temperatura constante.
Por la Ley de Boyle - Mariotte :
P1 * V1 = P2 * V2
Despejando el Volumen (V2) :
V2 = P1 * V1 / P2
Reemplazando los datos :
V2 = 1atm * 12.
31L / 247atm
V2 = 0.
0498L
El volumen será 0.
0498L.
La respuesta que más se acerca es la a).
Aunque redondeando es 0.
05L y no 0.
04L.
sacas la temperatura y te dirá que T = 703, 56 K.
¡Hola! Una masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 2 atm. Que volumen ocupara si la presión dismuniye a 4 atm y la temperatura no varia? Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atm Vo…
P1 x V1 = P2 x V2P1 = 1 atmV1 = 40 lP2 = ? V2 = 70lP2 = 40 x 1 / 70P2 = 0, 57 atmLey de Boyle y Mariotte. Al aumentar el volumen, la presión disminuye en la misma proporción.