Una masa de gas ocupa un volumen de600 litros a 25 ºC y 775 mm Hg, se comprime dentro de un tanque de 100 litros de capacidad a la presión de 6 atm. Calcular la temperatura final del gas.
En resumen
Respuesta : 292. 23°kExplicación : Presion 1 : 775 mm HgPresion 2 : 6 atm y esto lo convertiremos en mm Hg y se multiplica 6 x 760 = 4560 mm HgTemperatura 1 : 25°C + 273 °K = 298. °K Temperatura 2 : ?
Respuesta : 292.
23°kExplicación : Presion 1 : 775 mm HgPresion 2 : 6 atm y esto lo convertiremos en mm Hg y se multiplica 6 x 760 = 4560 mm HgTemperatura 1 : 25°C + 273 °K = 298.
°K Temperatura 2 : ?
Volumen 1 : 600LVolumen 2 : 100L P2 = T1×V2×P2 - - - - - - - - - P1×V1 T2 = 298°K ×100L ×4560mm Hg - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 775 mm Hg × 600LT2 = 135 888 000 - - - - - - - - - - - = 292.
23 °K 465 000.
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2
entonces
T2 = (P2 * V2 * T1) / ( P1 * V1)
la P1 = 775 mmHg y como 760mmHg = 1 atm entonces P1 = 775 / 760 = 1.
02 atm
entonces
T2 = (6 * 100 * 25) / (1.
02 * 600) = 24.
5 °C.
Datos : P1 = 760mmHg = 1atm V1 = 12. 31L. P2 = 274atm V2 = ? Considerando la Temperatura constante. Por la Ley de Boyle - Mariotte : P1 * V1 = P2 * V2 Despejando el Volumen (V2) : V2 = P1 * V1 / P2 Reemplazando los…
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