¿Para producir 300 g de amoniaco (NH3), cuántos gramos de nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2) se requieren poner a interaccionar? , . .
En resumen
Respuesta : Se requeririan 247. 08g de N2 y 52. 91g de H2.
Respuesta : Se requeririan 247.
08g de N2 y 52.
91g de H2.
Se requeririan 247.
08g de N2 y 52.
91g de H2.
Respondiendo preguntas antiguas xdpresio. Png.
N2 + 3H2 - - - 2NH3 28gN = 3gH 5. 6gN = 0. 6gH La respuesta es 0. 6g de H que es igual a 0. 6mol de H.
ESTEQUIOMETRÍA Y CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS1. Con relación al concepto de mol, marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F), según corresponda. Una mol gramo de metano I. Metano (CH4) tiene una masa de 16g y contiene…
El amóniaco se descompone en Nitrógen e Hidrógeno ambos en estados gaseosos.
N2 + 3H2 → 2NH3Mm N2 = 28 g / mol1. Calcular moles de NH3 1 mol NH3 - - - - 22. 4 L x - - - - - 50 L X = 2. 232 moles de NH32. Calcular g de N2g N2 = 2. 232 mol NH3 x 1 mol N2 x 28 g N2 ``````````````````…