140 gramos de nitrógeno reacciona con 30 gramos de hidrógeno?
140 gramos de nitrógeno reacciona con 30 gramos de hidrógeno. ¿Cuánto amoníaco obtenemos como el resultado de la reacción?
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MN = 140g
mH = 30g
número de moles de N = 140g / 28g / mol = 5mol
número de moles de H = 30g / 2g / mol = 15mol
la relación N / H en amoníaco es 1 / 3 entonces utilizamos todo N y H que tenemos.
MNH3 = 140g + 30g = 170g
Obtendremos 179 gramos de amoníaco.
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10. 28 gramos de nitrógeno reaccionan con 6 gramos de hidrógeno dando lugar a 34 gramos de amoníaco, si disponemos de 10 gramos de nitrógeno, cuanto hidrógeno hará falta para que reaccione?
N₂ + 3H₂ - - > 2NH₃ 10 g de N₂ / 28 g / mol = 0, 36 moles de N₂ Limitante : N₂ 0, 36 * 3 = 1, 08 moles de H₂ * 2 = 2, 16 g de H₂ 0, 36 * 2 = 0, 72 moles de NH₃ * 17 = 12, 24 g de NH₃.
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¿Cuántos gramos de nitrógeno se necesita para formar 68 gramos de amoniaco?
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