En la síntesis del amoníaco : N2 + 3H2 - 2NH3 se hacen reaccionar 10 gramos de nitrógeno con 1 gramo de hidrógeno. Calcular el rendimiento de la reacción, si se obtienen 2, 12 gramos de amoniaco. Sol : 37, 4 % * Necesito saber el procedimiento realizado.
En resumen
Respuesta : % rendimiento = 37. 45 %Explicación : En la síntesis del amoníaco : N2 + 3H2 →2NH3 se hacen reaccionar 10gramos de nitrógeno con 1 gramo de hidrógeno. Calcular el rendimiento de lareacción, si se obtienen 2, 12 gramos de amoniaco. 1.
Respuesta : % rendimiento = 37.
45 %Explicación : En la síntesis del amoníaco : N2 + 3H2 →2NH3 se hacen reaccionar 10gramos de nitrógeno con 1 gramo de hidrógeno.
Calcular el rendimiento de lareacción, si se obtienen 2, 12 gramos de amoniaco.
1. calcular a partir de los gramos moles de cada gasMm N2 = 28 g / mol H2 = 2 g / mol NH3 = 17 g / molmol = masa / Mmmol N2 = 10 g / 28 g / mol = 0.
357 molmol H2 = 1 g / 2 g / mol = 0.
5 mol2.
Calcular moles de NH3 a partir de la ecuación químican NH3 = 0.
357 mol N2 x 2 mol NH3 1 mol N2n NH3 = 0.
714 moln NH3 = 0.
5 mol H2 x 2 mol NH3 3 mol H2n NH3 = 0.
333 mol3.
Reactivo limitante : H2 ( produce 0.
333 mol de NH3)4.
Calcular masa de NH3n = masa / Mmmasa = 0.
333 mol x 17 g / molmasa = 5.
661 g de NH35.
Calcular % rendimiento% rendimiento = rendimiento real x 100 rendimiento teórico% rendimiento = 2.
12 g x 100 5.
661 g% rendimiento = 37.
45 %.
Respondiendo preguntas antiguas xdpresio. Png.
N₂ + 3H₂ - - > 2NH₃ 10 g de N₂ / 28 g / mol = 0, 36 moles de N₂ Limitante : N₂ 0, 36 * 3 = 1, 08 moles de H₂ * 2 = 2, 16 g de H₂ 0, 36 * 2 = 0, 72 moles de NH₃ * 17 = 12, 24 g de NH₃.
Datos : Rendimiento teórico = 66. 6 g amoniaco ( NH₃ ) Cantidad real ( NH₃) = 56. 9 g % Rendimiento = ? Solucion : Formula del rendimiento porcentual rendimiento real % Rendimiento = _________________ * 100 rendimiento…
Mm NH3 = 17 g / mol O2 = 32 g / mol NO = 30 g / mol calcular moles a partir de los gramos : mol NH3 = 200 g / 17 g / mol = 11, 76 mol O2 = 200 g / 32g / mol = 6. 25 mol calcular moles a partir de la ecuacion : 4 NH3 + 5…
N2 + 3 H2 → 2 NH3Mm NH3 = 17 g / mol H2 = 2 g / molcalcular gramos de H2g H2 = 136 g NH3 x 1 mol NH3 x 3 mol H2 x 2 g H2 ````````````````````` ```````````````````` `````````````````` 17 g NH3 2 mol NH3 1 mol NH3g H2 =…
17, 04 g NH3 ____________ 3, 03 g N 68 g NH3 ______________ X = 12, 09 g N.