El amoniaco reacciona con el oxigeno según la siguiente reacción : NH₃ + O₂ - - - - - - - > NO + H₂O. En un recipiente cerrado se agregan 200 gramos de amoniaco y 200 gramos de oxigeno determina : A)El reactivo limitante y los gramos de reactivo que sobra B)Determina los gramos de monoxido de nitrogeno que se obtienen suponiendo un rendimiento de la reacción del 70%.
En resumen
Mm NH3 = 17 g / mol O2 = 32 g / mol NO = 30 g / mol calcular moles a partir de los gramos : mol NH3 = 200 g / 17 g / mol = 11, 76 mol O2 = 200 g / 32g / mol = 6. 25 mol calcular moles a partir de la ecuacion : 4 NH3 + 5 O2→ 4 NO + 6 H2O mol NO = 11.
Mm NH3 = 17 g / mol O2 = 32 g / mol NO = 30 g / mol
calcular moles a partir de los gramos :
mol NH3 = 200 g / 17 g / mol = 11, 76
mol O2 = 200 g / 32g / mol = 6.
25 mol
calcular moles a partir de la ecuacion :
4 NH3 + 5 O2→ 4 NO + 6 H2O
mol NO = 11.
76 mol NH3 x 4 mol NO ```````````` 4 mol NH3
mol NO = 11.
76
mol NO = 6.
25 mol O2 x 4 mol NO ```````````` 5 mol O2
mol NO = 5 ( a partir de 6.
25 mol de O2)
RL = OXIGENO
g que sobran = ?
G NH3 = 200 g O2 x 68 g NH3 (4 x 17) ```````````` 160 gO2 (5 x 32)
g NH3 = 85
SOBRAN = 200 g NH3 - 85 g NH3 = 115 g NH3
g NO = 5 mol no X 30 g / mol = 150 g
% rend = rend.
Real x 100 ```````````` rend.
Teórico
rend.
Real = 70 x 150 g `````````````` 100
rend.
Real = 105 g.
Hola.
A) El reactivo limitante es el O2.
Sobran 114.
842 g de NH3.
B) Se obtiene 105.
042 g NO cuando hay un rendimiento del 70%.
Te anexo procedimiento en fotos, porque estoy mediante el cel.
Saludos.
Respondiendo preguntas antiguas xdpresio. Png.
Datos : Rendimiento teórico = 66. 6 g amoniaco ( NH₃ ) Cantidad real ( NH₃) = 56. 9 g % Rendimiento = ? Solucion : Formula del rendimiento porcentual rendimiento real % Rendimiento = _________________ * 100 rendimiento…
Respuesta : 12, 9 g O2Explicación : PM : 245 g 96g 2KClO3 - - - - - - > 2KCl + 3O2245 g KClO3 - - - - - 96 g O2 33 g KClO3 - - - - - X = 12, 9 g O2.