Para la reacción : El agente oxidante es : Cr y su peso equivalente es 8.
66El agente reductor es : Fe y su peso equivalente es 27.
93a. Se necesitan 155 gramos de sulfato ferroso para reducir 50 g de dicromato de potasiob.
Se obtienen 65.
79 gramos de sulfato férrico cuando reaccionan 50 g del oxidanteReacción química : K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂OExplicación : Se colocan los números de oxidación de cada elemento : + 1 + 6 - 2 + 2 + 6 - 2 + 1 + 6 - 2 + 3 + 6 - 2 + 3 + 6 - 2 + 1 + 6 - 2 + 1 - 2K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂OEl agente oxidante es la sustancia reducida por lo tanto, gana electrones (su número de oxidación disminuye).
En este caso, el agente oxidante es el Cromo, ya que pasa de + 6 a + 3 con un peso equivalente de : 8.
66El agente reductor es la sustancia oxidada por lo tanto, pierde electrones(su número de oxidación aumenta).
En este caso, el agente reductor es el Hierro (Fe) ya que pasa de + 2 a + 3 con un peso equivalente de 27.
93 a.
Se realiza la conversión gramo a gramo : 50 g K₂Cr₂O₇ * ( 1 mol K₂Cr₂O₇ / 294.
185 g K₂Cr₂O₇)(6 mol FeSO₄ / 1 mol K₂Cr₂O₇)(152 g FeSO₄ / 1 mol FeSO₄) = 155 g FeSO₄b.
Se realiza conversión gramo a gramo : 50 g FeSO₄ * (1 mol FeSO₄ / 152 g FeSO₄)(3 mol Fe₂(SO₄)₃ / 6 mol FeSO₄)(400 g Fe₂(SO₄)₃ / 1 mol Fe₂(SO₄)₃ ) = 65.
79 g Fe₂(SO₄)₃.