¿Cuántos gramos de HCl, se obtienen en la reacción de 30 moles de agente reductor, con un exceso del oxidante, si el rendimiento de la reacción es de 95%? Reacción Química es : H2 + Cl2 →HCl.
En resumen
Los gramos de HCl que se obtienen de la reacción de 30 moles de agente reductor son : 2077.
Los gramos de HCl que se obtienen de la reacción de 30 moles de agente reductor son : 2077.
65 gDatos : 30 moles de agente reductorRendimiento de la reacción = 95%Explicación : La reacción de producción de HCl es : H₂ + Cl₂ = 2HClSe deben observar los cambios en número de oxidación para determinar el agente reductor : 0 0 + 1 - 1H₂ + Cl₂ = 2HClEl agente reductor es el que dona electrones, por lo tanto, el que dona es el hidrógeno.
Este será el agente reductor.
A partir del agente reductor, se hallan los gramos de HCl : 30 moles H₂ * (2 moles HCl / 1 mol H₂)( 36.
45 g HCl / 1 mol HCl) = 2187 g HClSi el rendimiento fue del 95% : 2187 g → 100% X → 95%X = 95 * 2187 / 100X = 2077.
65 g de HCl.