. El sulfato ferroso es utilizado como fuente de hierro?
. El sulfato ferroso es utilizado como fuente de hierro. Cuantas moles son necesarias para tener 56 gramos del compuesto.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Jortuone18
En resumen
Hola Para empezar debes tomar en cuenta cuanto es el peso de cada elemento : S (asufre) = 32, 065 g / mol Fe (hierro) = 55, 845 g / mol Es decir que el peso del compuesto es de 87, 910 g / mol.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Hola
Para empezar debes tomar en cuenta cuanto es el peso de cada elemento :
S (asufre) = 32, 065 g / mol
Fe (hierro) = 55, 845 g / mol
Es decir que el peso del compuesto es de 87, 910 g / mol.
Ahora tienes 56 g de FeS que multiplicaras por un mol de compuesto y dividirás entre el peso anterior obtenido.
56g de FeS x1mol de Fes / 87, 910g FeS = 0, 637 moles de FeS
Que es lo que necesitas para obtener el compuesto.
Espero ayudarte.
Preguntas frecuentes
. El sulfato ferroso es utilizado como fuente de hierro?
Hola Para empezar debes tomar en cuenta cuanto es el peso de cada elemento : S (asufre) = 32, 065 g / mol Fe (hierro) = 55, 845 g / mol Es decir que el peso del compuesto es de 87, 910 g / mol.