1) Escribe la ecuacion balanceada
6KOH + 3Cl2 - > KClO3 + 5KCl + 3H2O
Eso te da las proporciones fijas en que se combinan los reactantes y se obtienen los productos
6moles KOH : 3 moles Cl2 : 1 mol KClO3 : 5 moles KCl : 3 moles H2O
2) Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos y moles que se
obtienen de reaccionar, 10 gramos de hidróxido de potasio con 10 gramos de
cloro gaseoso.
La forma de relacionar número de moles, n, y masa es a través de las masas molares, MM.
N = masa en gramos / MM
Koh
39 + 16 + 1 = 56 g / mol = > n = 10 g / 56 g / mol = 0.
1786 mol
Cl2 : 2 * 35.
5 = 70 g / mol = > n = 10 g / 70 g / mol = 0.
1429 mol
El reactivo limitante es el KOH, ya que está en una proporción por debajo de la
estequimétrica : 0.
1786 / 0.
1429 = 1.
25 lo cual es menor que 6 / 3
Producto :
0.
1786 mol KOH * 5mol KCl / 6 mol KOH = 0.
1488 mol KClRespuesta : 0.
1488 mol KClPara pasarlo a gramos multiplica por su masa molar.
Masa molar KCl : 39 + 35.
5 = 74.
5 g / mol
masa de KCl = 0.
1488 mol * 74.
5
g / mol = 11.
1 gRespuesta : 11.
1 g
3) Calcular la cantidad de hidróxido de potasio necesario en gramos, para
obtener 25 gramos de KClO3.
Vamos a pasar los 25 g de KClO3 a moles, dividiento entra la masa molar del
KClO3
masa molar de KClO3 : 39 + 35.
5 + 3 * 16 = 212.
5 g / mol
n = 25g / 212.
5 g / mol = 0.
1176 mol
Proporción estequiomética : 6molKOH / mol KClO3
0.
1176 mol KClO3 * 6 mol KOH / mol KClO3 = 0.
0196 mol KOH
Convertimos el número de moles de KOH a gramos, multiplicando por la masa molar
del KOH
0.
0196 mol * 56g / mol = 1.
1 g de KOH
Respuesa : 1.
1 g de KOH.