A. Para la reacción mostrada a continuación de la formación de Cloruro de potasio y clorato de potasio : KOH + Cl2 - > KClO3 + KCl + H2O - Calcular la cantidad de hidróxido de potasio necesario en gramos, para obtener 25 gramos de KClO3.
En resumen
Ecuación balanceada : 6 KOH + 3 Cl2 ➡KClO3 + 5 KCl + 3 H2O 6KOH = 6(39g + 16g + 1g) = 336g KClO3 = 39 + 35 + 48 = 122g Entonces, 336g de KOH ➡ 122g de KClO3 X ➡ 25g de KClO3 X = 68, 85g de KOH Para obtener 25g de KClO3 se necesitan 68, 85g de hidroxido de potasio (KOH).
Ecuación balanceada :
6 KOH + 3 Cl2 ➡KClO3 + 5 KCl + 3 H2O
6KOH = 6(39g + 16g + 1g) = 336g
KClO3 = 39 + 35 + 48 = 122g
Entonces,
336g de KOH ➡ 122g de KClO3 X ➡ 25g de KClO3
X = 68, 85g de KOH
Para obtener 25g de KClO3 se necesitan 68, 85g de hidroxido de potasio (KOH).
A) ajustar la reacción por el método del ion - electrón en medio básico : 6 KOH + 3 Cl2 →→ KClO3 + 5 KCl + 3 H2Ocalcular el número de moles de cada reactivo : n(KOH) = 10 g / 56g / mol = 0, 179 mol KOHn(Cl2) = 10 g / 71…
6 KOH + 3 Cl2 → KClO3 + 5 KCl + 3 H2O - Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos y mol que se obtienen de reaccionar, 10 gramos de hidróxido de potasio con 10 gramos de cloro gaseoso. Mm KOH = 56 g / mol Cl2…