QuímicaBásico1 respuestas

A. Para la reacción mostrada a continuación de la formación de Cloruro de potasio y clorato de potasio : KOH + Cl2 - > KClO3 + KCl + H2O - Calcular la cantidad de hidróxido de potasio necesario en gra?

A. Para la reacción mostrada a continuación de la formación de Cloruro de potasio y clorato de potasio : KOH + Cl2 - > KClO3 + KCl + H2O - Calcular la cantidad de hidróxido de potasio necesario en gramos, para obtener 25 gramos de KClO3.

5Rubiconejo
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de MarceloCastro6733

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver la formación de Cloruro de potasio y clorato de potasio : KOH + Cl2 - > KClO3 + KCl + H2O - Calcular la cantidad de hidróxido de potasio necesario en gra?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Ecuación balanceada : 6 KOH + 3 Cl2 ➡KClO3 + 5 KCl + 3 H2O 6KOH = 6(39g + 16g + 1g) = 336g KClO3 = 39 + 35 + 48 = 122g Entonces, 336g de KOH ➡ 122g de KClO3 X ➡ 25g de KClO3 X = 68, 85g de KOH Para obtener 25g de KClO3 se necesitan 68, 85g de hidroxido de potasio (KOH).

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

1

Ecuación balanceada :

6 KOH + 3 Cl2 ➡KClO3 + 5 KCl + 3 H2O

6KOH = 6(39g + 16g + 1g) = 336g

KClO3 = 39 + 35 + 48 = 122g

Entonces,

336g de KOH ➡ 122g de KClO3 X ➡ 25g de KClO3

X = 68, 85g de KOH

Para obtener 25g de KClO3 se necesitan 68, 85g de hidroxido de potasio (KOH).

Preguntas relacionadas de Química

A. Para la reacción mostrada a continuación de la formación de Cloruro de potasio y clorato de potasio :KOH + Cl2 - > KClO3 + KCl + H2O - Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos y moles q?

1. Iguala la reacción aprox 2KOH + 3 / 2CL2 - - - - 1 / 3 KCLO3 + 5 / 3 KCL + H2O 12KOH + 9CL2 - - - - - - - 2KCLO3 + 10KCL + 6H2O 2. Calcular reactivo límite 3. Regla de tres. ( tantas moles de (reactivo limite)…

1 respuesta 8

Procedimiento de ?

A) ajustar la reacción por el método del ion - electrón en medio básico : 6 KOH + 3 Cl2 →→ KClO3 + 5 KCl + 3 H2Ocalcular el número de moles de cada reactivo : n(KOH) = 10 g / 56g / mol = 0, 179 mol KOHn(Cl2) = 10 g / 71…

1 respuesta 3

La descomposición del clorato de potasio (KClO3) produce cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2), como muestra la siguiente reacción?

La descomposición del clorato de potasio (KClO3) produce cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2), como muestra la siguiente reacción. 2KClO3 - > 2KCl + 3O2 Calcular la cantidad de moles para : a. 368 gramos de clorato…

1 respuesta 3

Para la reacción mostrada a continuación de la formación de Cloruro de potasio y clorato de potasio : KOH + Cl2 - > KClO3 + KCl + H2O - Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos y mol que s?

6 KOH + 3 Cl2 → KClO3 + 5 KCl + 3 H2O - Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos y mol que se obtienen de reaccionar, 10 gramos de hidróxido de potasio con 10 gramos de cloro gaseoso. Mm KOH = 56 g / mol Cl2…

1 respuesta 3
Ver todas las preguntas de Química