Procedimiento de ?

A)

ajustar la reacción por el método del ion - electrón en medio básico : 6 KOH + 3 Cl2 →→ KClO3 + 5 KCl + 3 H2Ocalcular el número de moles de cada reactivo : n(KOH) = 10 g / 56g / mol = 0, 179 mol KOHn(Cl2) = 10 g / 71 g / mol = 0, 141 mol Cl2La relación estequiométrica es : 6 mol KOH : 3 mol Cl2reaccionen los 0, 179 mol de KOH hará falta un número de moles de Cl2 en esa misma relación : 0, 179 mol KOH · 3 mol Cl2 / 6 mol KOH = 0, 0895 mol Cl2se tiene moles de Cl2 que 0, 0895, diremos que el Cl2 está en exceso,

siendo el KOH el reactivo limitante.

El cálculo, por supuesto, lo

haremos con el reactivo limitante, que es el que reacciona totalmente : 0, 179 mol KOH · 5 mol KCl / 6 mol KOH = 0, 149 mol KClque tienen una masa de0, 149 mol · 74, 5 g / mol = 11, 1 g KClb)Para obtener 25 g de KClO3 calculamos antes el número de moles : n(KClO3) = 25 g / 122, 5 g / mol = 0, 204 mol KClO30, 204 mol KClO3 · 6 mol KOH / 1 mol KClO3 = 1, 224 mol KOHQue tienen una masa de1, 224 mol KOH · 56 g / mol = 68, 54 g KOH.