KOH + Cl2 KClO3 + KCl + H2O - Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos y moles que se obtienen de reaccionar, 10 gramos de hidróxido de potasio con 10 gramos de cloro gaseoso.
En resumen
Primero tienes que obtener tu reactivo limitante 1 mol KCl⇒1 mol de Cl2 56. 09g KCl⇒70. 9g Cl2 Si tienes 100gr KOH⇒Xg de Cl2 y X = 126. 40g de Cl2 Por lo tanto tu reactivo limitante es Cl2 1mol Cl2⇒1mol KCl 70. 9g Cl2⇒74. 55g KCl si tienes 100g Cl2⇒Xg de KCl x = 105.
Primero tienes que obtener tu reactivo limitante
1 mol KCl⇒1 mol de Cl2
56.
09g KCl⇒70.
9g Cl2
Si tienes 100gr KOH⇒Xg de Cl2
y X = 126.
40g de Cl2
Por lo tanto tu reactivo limitante es Cl2
1mol Cl2⇒1mol KCl
70.
9g Cl2⇒74.
55g KCl
si tienes 100g Cl2⇒Xg de KCl
x = 105.
14g KCl (Resultado).
Ecuación balanceada : 6 KOH + 3 Cl2 ➡KClO3 + 5 KCl + 3 H2O 6KOH = 6(39g + 16g + 1g) = 336g KClO3 = 39 + 35 + 48 = 122g Entonces, 336g de KOH ➡ 122g de KClO3 X ➡ 25g de KClO3 X = 68, 85g de KOH Para obtener 25g de KClO3…
6 KOH + 3 Cl2 → KClO3 + 5 KCl + 3 H2O - Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos y mol que se obtienen de reaccionar, 10 gramos de hidróxido de potasio con 10 gramos de cloro gaseoso. Mm KOH = 56 g / mol Cl2…