Para la formación de amoniaco, se hace reaccionar hidrogeno con nitrógeno, según la siguiente reacción. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) En el momento que se establece el equilibrio en un recipiente de 3, 0 L, se encontró 1, 7 moles de N2, 1, 06 moles de H2 y 0, 27 moles de NH3, Calcule la constante de equilibrio en la reacción.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Anmicao7509
En resumen
El primer paso es plantear el equilibrio. K = [NH₃]² / [N₂] .
El primer paso es plantear el equilibrio.
K = [NH₃]² / [N₂] .
[H₂]³ (1)Concentraciones de equilibrio[NH₃] = 0, 09 M (0, 27 mol / 3 l)[N₂] = 0, 567 M (1, 7 mol / 3 l)[H₂] = 0, 353 M (1, 06 mol / 3 l)Las concentraciones se expresan en molaridad (moles / litro)La constante de equilibrio está dada por la relación entre las concentraciones de equilibrio de productos y reactivos elevadas a los respectivos coeficientes estequeométricos.
Reemplazando en (1)Kc = (0, 09)² / (0, 567) .
(0, 353)³Kc = 0, 0081 / 0, 567 .
0, 044Kc = 0, 0081 / 0, 0249Kc = 0, 325.
El primer paso es plantear el equilibrio. K = [NH₃]² / [N₂] .
N2 (g) + 3H2( g) ⇄2NH3 (g) En el equilibrio : V = 3 L 1. 7 mol N2 1. 06 moles h2 0. 27 moles de NH3 Ke = ? Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la expresión para calcular la constante de equilibrio Ke, de la…
1) Establecemos la relación estequiométrica entre el N2 y el NH3 pues sabemos que el reactivo limitante es el N2, es decir, es el compuesto que se va a acabar, mientras que el hidrógeno va a sobrar, este dato nos lo…